Reporte de cuatno

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Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cuantitativo
Instructor: Ing. Mercedes Rockel

PRACTICA No. 4


MARIA ISABEL CIENFUEGOS
2008 22391

Fecha de entrega: 8/09/2010

Resumen
Para la practica del análisis cualitativo de las reacciones Redox , se procedió a elaborar dosexperimentos para determinar en primero la cinética de la oxidación por medio de la oxidación de glucosa por oxigeno en un medio básico el cual se hizo en presencia de un indicador redox ,en este caso azul de metileno , el cual cambia de color cuando al reducirse lo cual indica el final de la reacción ,y con esta característica se anoto el tiempo entre el cambio de color para poder calcular posteriormentela velocidad de la reacción en el segundo experimento se preparo un precipitado insoluble en agua el cual fue elaborado mediante azúcar (sacarosa) , hidróxido de sodio y permanganato de sodio , posteriormente se filtro y se peso la masa del precipitado para luego poder calcular el rendimiento.

Posteriormente se llego a calcular la velocidad de la reacción de glucosa, poder calcular lasconstantes de equilibrio de las reacciones mediante los potenciales estándar de cada reacción y las ecuaciones estequiométricas de cada reacción y por ultimo se calculo el porcentaje de rendimiento de la reacción de sacarosa con permanganato de sodio. Para esta practica se asumió una temperatura de 25°C y una presión atmosférica normal

Resultados
Tabla No.1 Reacciones Balanceadas|muestra |Reacción balanceada |
|Oxidación de glucosa |C6H12O6 + ½O2 + 2OH- C16H18N3S => C6H11NaO6 + 2H2O+C16H17N3S |
| | ||Oxidación del manganeso |3 C6H12O6 + OH- + 2MnO4- => 3 C6H11O7- + 2 H2O + 2MnO2 |

Fuente: Datos calculados.

Tabla No. 2 Constantes de equilibrio de ambas reacciones.
|Muestra | Keq |
|Oxidación de glucosa|1.11*10^27 |
|Oxidación del manganeso | 10^104.26 |

Fuente: Datos calculados.

Tabla No.3 Velocidad de reacción
| |Vel (mol/L seg) |
|Oxidación de glucosa |1.93*10^-3 |

. Fuente: Datos calculados.

Interpretación de resultados

Para la practica de análisis de reacciones redox se estudiaron varios aspectos que se pueden llevar a cabo por reacciones redox , la primera fuela determinación de la velocidad de reacción de la oxidación de glucosa por oxigeno para esto se utilizó un indicador redox como en este caso el azul de metileno el cual tenia como función marcar el punto donde terminaba la reacción de oxido-reducción y con ello se pudo tomar un tiempo y por medio de calcular la diferencia de la concentración del reactivo con respecto al tiempo se llego a calcularuna velocidad que en este caso no llega a ser muy rápida ya que las reacciones redox no son tan rápidas en promedio como lo seria para una reacción acido-base.

Para determinar la espontaneidad de las reacciones hechas en laboratorio se procedió al cálculo de las constantes de equilibrio de ambas reacciones y mediante el uso de la ecuación de Nermst (Ref No.1, Pag 298) utilizando los...
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