Reporte de laboratorio de quimica

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Integrantes: Gabriel Rojas

José Pablo Villegas

Laboratorio de química general-Grupo B

Informe de práctica #6: Disoluciones

Fecha de entrega: 22-04-10

2010

Titulo

Disoluciones

Las disoluciones son importantes en todos los ambientes: el hogar, la industria, la agricultura, etc. Si tomamos ejemploscomo el agua, el aire, refrescos gaseosos, desinfectantes notaremos que usamos disoluciones constantemente y su vital importancia.

¿Qué ES UNA DISOLUCION?

Son una mezcla homogénea de moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes. Su composición es tan uniforme que no es posible detectar la presencia de las partes que la constituyen.

Se dividen en dos partes principales:1. Soluto: Sustancia que se disuelve.

2. Disolvente: Medio donde se disuelve el soluto.

Algo importante que cabe mencionar es que a nivel de estructura deben tener cierta semejanza. La interacción entre sus partículas establece fuerzas semejantes o mayores a las que existen entre las partículas soluto-soluto y disolvente-disolvente y es cuando la disolución se produce. Por estarazón es que se utiliza la generalización que dice:

“lo semejante disuelve a lo semejante”.

Tipos de disoluciones

← Concentrada: Posee una cantidad relativamente alta de soluto.

← Diluida: Contiene una cantidad relativamente baja de soluto.

← Saturada: Esta posee una cantidad necesaria de soluto para la existencia de un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto nodisuelto a una determinada temperatura.

← Insaturada: Posee una cantidad menor a la necesaria de soluto para la existencia de un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto a una temperatura determinada.

← Sobresaturada: Contiene una cantidad mayor de la necesaria de soluto en una cantidad determinada de disolvente.

Objetivos

✓ Aprender la solubilidad devarias sustancias en diferentes disolventes.

✓ Observar los cambios energéticos que ocurren en el proceso de disolución.

✓ Aprender los fenómenos de saturación y sobresaturación.

✓ Analizar y mostrar el efecto de los detergentes.

Materiales y equipo

|Materiales |Formula |Presentación|
|Sulfato de cobre |CuSO4 ( 5H2O |Disolución 0,1M |
|Ácido clorhídrico |HCl |Disolución 0,1M |
|Hidróxido de sodio |NaOH |Disolución0,1M |
|Acetona | |Calidad Reactivo |
|Etanol |CH3CH2OH |Calidad Reactivo |
|Agua destilada |H2O|Liquido |
|Glicerina | |Calidad Reactivo |
|Cloruro de potasio | |Disolución |
|Cloruro de amonio ||Calidad Reactivo |
|Cloruro de sodio | |Calidad Reactivo |
|Nitrato de potasio | |Calidad Reactivo |
|Aceite |...
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