Reporte de medición de densidad, volumen y masa

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1 RESUMEN:

Practica realizada en grupo de cinco personas, debido al corto tiempo, se distribuyó el trabajo. En la cual se realizó la medición de la masa, la densidad y volumen del metanol de una concentración del 70 % a una temperatura de 29 ºC, con los instrumentos tales como; la probeta, la pipeta serológica, la pipeta volumétrica, el beacker, la espátula, la balanza analítica, vidrio dereloj, perilla de succión. Para realizar este experimento, en la cual se llegó a saber que entre más alto es la temperatura ambiente, más bajo será la temperatura del metanol, averiguando el error que da cada instrumento se pudo determinar cuál es el más preciso. Determinándolo con tres corridas para cada instrumento, para la determinación de la densidad liquido y para la determinación del sólido.2. RESULTADOS:
Tabla 2.1.1 |
Densidad de la metanol con diferentes instrumentos |
Instrumento utilizado | No. De corridas realizadas | Densidad promedio |
Probeta de 25 ml. | Tres | 0.8003 g/ml |
Probeta de 100 ml. | tres | 0.7731 g/ml |
Pipeta serológica | Tres | 0.8472 g/ml |
Pipeta volumétrica | Tres | 0.8104 g/ml |
Picnómetro | tres | 0.7251 g/ml |

Tabla 2.1.2 |
Densidadde sólido |
Instrumento utilizado | No. De corridas | Densidad del sólido promedio |
Probeta | tres | 2.551 g/ml |

ECUACIONES UTILIZADAS PARA LA Tabla 5.5.1 (ver más adelante):
Ecuaciones:
1. MA = (MP + MA) - MP
Donde:
MA: Es la masa del metanol y MP: Es la masa de la probeta.
2. P = MA/VA
Donde:
Ρ: Es la densidad, MA: masa del metanol y VA: Es el volumen del metanol.
3.Dp = ∑D/No. De corridas
Donde: Dp: Es densidad promedio y ∑D: Es la sumatoria de densidades.
ECUACIONES UTILIZADAS PARA LA TABLA 5.5.2 (ver más adelante):
Ecuaciones: * D = M/V
Donde: D: Es la densidad del metanol, M: masa del metanol y V: volumen del metanol.
ECUACIONES UTILIZADAS PARA LA TABLA 5.5.3 (ver más adelante):
Los mismos utilizados en las tablas anteriores.NOTA: Los primeros 3 experimentos realizados en diferentes instrumentos se realizaron a temperatura ambiente que era de 29 grados Celsius.

3. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:
En la práctica de densidad de sólidos aplicamos el principio de Arquímedes.

Empezando por el punto dos de resultados.
Tabla 2.1.1, se han dado los resultados promedio de las tres corridas, de cada uno de los instrumentosutilizados, como la probeta de 25 y la de 100 ml. La pipeta serológica y la volumétrica, y el picnómetro. En las cuales en la muestra de cálculo se determina como se calcula.
Tabla 2.1.2, también se ha calculado la densidad promedio.
Según la densidad relativa del metanol al 70 % que se investigo teóricamente que su densidad relativa es de .7914 g / ml. Según este reporte indica que la probetade 25 ml. Es más preciso. La densidad promedio del sólido es diferente porque se le esta sacando al sólido.
Se utilizaron ecuaciones como la de densidad (Chang décima edición), como la densidad promedio. El error relativo y el absoluto.

CONCLUSIONES:

* Con la práctica logramos adquirir mejor habilidad en determinar las densidades, para luego hacer un método más rápido.
* Se puede verque la densidad depende de la concentración del líquido o la solución acuosa, entre mas es la concentración mas es la densidad.
* La probeta es el que tiene el error menor por lo que es el que tiene mayor precisión referente al dato teórico con el experimental.
* Todo instrumento tiene una propagación de error.

5 APENDICE
5.1 Procedimiento:
PROCEDIMIENTOS GENERALES:
1. Cubrirsecon el equipo necesario para la práctica.
2. Reúna la cristalería necesaria a utilizar.
3. Lave y seque bien su cristalería.
4. Limpie y encienda la balanza analítica.
5. Limpie con un trapo el lugar de trabajo.
6. Con beacker contenido metanol, mida la temperatura de la misma con un termómetro.
7. Mida la temperatura ambiente a la que se trabajará la práctica con el...
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