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Ingeniería en biotecnología
Química Orgánica: Reporte de práctica de laboratorio
“Formación de Ésteres”
MC. Itzia Carmen Ruiz Nieto
Banderas Venegas Luis Arturo
Grupo: BT 2-3

Mazatlán, Sin. a 22 de Marzo de 2013

OBJETIVO: Demostrar la propiedad química de la deshidratación de un ácido carboxílico con un alcohol como la productora de ésteres.Los ésteres son productos aromáticos, muchos se encuentran en la naturaleza, les dan olor a las flores y frutas por su evaporación en el medio ambiente.
Del ácido carboxílico y del alcohol se forma el éster (si son ácido acético y etanol se forma el éster llamado acetato de etilo). Esta es una reacción de esterificación catalizada por un ácido. Las esterificaciones son reversibles al agregarácidos. Aunque los olores y sabores “a fruta” de los ésteres son agradables, raramente se usan en perfumes o pomadas que se apliquen sobre la piel. De hecho se utilizan mucho más, a pesar de que resultan más caros, los aceites esenciales extraídos de las materias primas vegetales. Las razones son exclusivamente químicas: los ésteres no son tan estables a la transpiración como los componentes de losaceites esenciales, ya que, en contacto con el sudor, se hidrolizan, dando los ácidos correspondientes.
MATERIALES:

Tubos de ensayo
Goteros
Espátula de punta delgada
Placa de calentamiento
Perlas de ebullición
Termómetro de 150°C
Capsula de porcelana
Gradilla
Vasos de precipitado
Pipetas

MÉTODO:
1.- Etiqueta 4 tubos de ensayo.
2.- A cada tubo de ensayo agrega 6 gotas dealcohol, 6 gotas de ácido carboxílico si es líquido, si es sólido la punta de la espátula y como catalizador una gota de ácido sulfúrico concentrado.
3.- Verifica el olor y color de la mezcla y anota el dato en el cuadro de abajo.
4.- De acuerdo con los pasos 2 y 3 mezcla en cada tubo de ensayo el ácido carboxílico, el alcohol y el catalizador de la manera siguiente:
a) tubo 1: alcohol isobutílicoy ácido acético
b) tubo 2: alcohol metílico y ácido salicílico
c) tubo 3: alcohol isoamílico y ácido acético
d) tubo 4: alcohol propílico y ácido acético
5.- Coloca en cada uno de los 4 tubos una perla de ebullición, tápalo con algodón e insértalos en un baño de arena (120 a 140 °C) en la campana de extracción.
6.- Calienta la las mezclas por 8 minutos. Observa los cambios de color quepresentan y anótalos. No los destapes al retirarlos del baño de arena.
7.- Déjalos enfriar y reposar durante 15 minutos
8.- Mientras esperas da respuesta al cuestionario.
9.- Deja salir el vapor acumulado en el algodón, aprecia el olor y anótalo


RESULTADOS



Éster formado
Color inicial
Color final
Olor inicial
Olor final
1

Acetato isobutílico
Transparente
TransparenteAlcohol débil
Acetona o alcohol
2

Salicilato de metilo
Transparente
Café oscuro
Sin olor
Pomada árnica
3

Acetato de isoamilo
Transparente
Transparente, turbio
Alcohol débil
Plátano
4

Acetato isopropílico
Transparente
Café oscuro
Alcohol débil
Desagradable











ÉSTER
FÓRMULA ESTRUCTURAL
ESENCIA
Formiato y acetato isolbutílico

HCOO yCH3-COO-CH2-CH2-CH2-CH3

Frambuesa
Acetato de propilo

CH3-CH2-CH2-COO-CH3

Pera
Propionato de isobutilo

CH3-CH2-COO-CH2-CH(CH3)2

Ron
Salicilato de metilo

C8H8O3

Linimento
Acetato de bencilo

CH3-CO-O-CH2-C6H5

Durazno
Acetato de etilo

CH3-COO-CH2-CH3

Disolvente
Acetato de n-octilo

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COO-CH3

Naranja
Acetato de isoamilo

CH3COOCH2CH2CH(CH3)2Plátano

DISCUSIONES

El ácido sulfúrico que agregamos a las disoluciones pudimos usarlo como catalizador o bien como un agente que nos ayudó a eliminar el agua presente después de la reacción.

Todas las disoluciones se colocaron en la placa de calentamiento, junto con la perla de ebullición y se calentó hasta 120°C a 140°C.

El primer resultado fue de la reacción de alcohol...