Reporte de serie de actividad de los metales

Colegio Cientifico Sede Guanacaste
Laboratorio de química
Estudiante:
Asistente:

Título de prácticas:
Serie de actividad de los metales
Disoluciones que conducen la electricidad
Grupo: 1Año: 2014













Introducción
Experimento 6
Para preparar pequeñas cantidades de hidrogeno en el laboratorio se puede usar el hierro y un acido como el acido clorhídrico.Serie de actividad de los Metales:
En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire, además del agua del suelo dan lugar a suscorrespondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos. Solo los metales menos reactivos, llamados metales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, de acuerdo aestos los metales se han clasificado según su capacidad de reacción, es decir, su reactividad frente a diferentes sustancias como lo son el oxígeno, agua, ácidos y bases, y se ha establecido una tablacomparativa, llamada Serie de actividad donde se comparan, aquí los metales que encabezan la serie son los mas reactivos, como el potasio y el Sodio y los que ocupan los últimos lugares son los menosreactivos, como el oro, platino y plata, es decir, se han clasificado en orden de reactividad decreciente. Potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, zinc, fierro, plomo, mercurio, cobre, plata,platino y oro. Muchas propiedades de los elementos están determinadas principalmente por el número y organización de los electrones en sus átomos. La característica de los metales es que sus átomos tiendena perder sus electrones de valencia, entonces los metales que se oxidan con más facilidad que otros son más reactivos, es decir, ceden electrones sin dificultad, por lo tanto la serie de actividadresume las tendencias relativas de los metales a liberar electrones en contacto con el agua.

experimento 7
Los electrolitos conducen la corriente eléctrica a través de disoluciones. Esta se...