Reporte quimica usac

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A. Resumen

“Reacciones Químicas” es el nombre de ésta práctica, donde se exponen tres diferentes tipos de reacciones, dónde se pueden observar los productos generados por los reactivos utilizados en cada una de ellas. En la primer reacción, se usó hidróxido de magnesio a una concentración de 0.1 M (0.1 mol por litro), y ácido clorhídrico. En la segunda, los reactivos usados fueron el ácidoclorhídrico y el aluminio, y en la tercera reacción se usó el ácido acético con cáscara de huevo. El objetivo de ésta práctica es el de observar las reacciones de cada uno de los reactivos, y poder medir sus productos, así como el porcentaje de rendimiento de cada reacción. También se clasificó a cada tipo de reacción según el intercambio de elementos entre ellos; y según su tipo de reacciónrespecto al cambio de temperatura generado por cada reacción.















B. Resultados

1. Ecuaciones Químicas Balanceadas

Tabla No. 1 Ecuaciones Químicas Balanceadas
Reacción Química | Balanceada |
Mg(OH)2+HCl→ MgCl+H2OReacción I | MgOH2+2HCl→ MgCl2+2H2O |
HCl+Al→AlCl+H2Reacción II | 6HCl+2Al→2AlCl3+3H2(g) |CH3COOH+CaCO3→H2O+CO2+Ca(CH3COO)2Reacción III | 2CH3COOH+CaCO3→H2O+CO2+Ca(CH3COO)2 |
Fuente: Datos Calculados

2. Clasificación de Reacciones

Tabla No. 2 Clasificación de Reacciones
Reacción Química | Clasificación de Reacción |
Mg(OH)2+HCl→ MgCl+H2OReacción I | Doble Desplazamiento |
HCl+Al→AlCl+H2Reacción II | Desplazamiento Sencillo |CH3COOH+CaCO3→H2O+CO2+Ca(CH3COO)2Reacción III | Doble Desplazamiento. Descomposición |
Fuente: Datos Calculados




3. Clasificación de Reacciones II

Tabla No. 3 Clasificación de Reacciones (II)
Reacción Química | Exotérmica | Endotérmica |
Mg(OH)2+HCl→ MgCl+H2OReacción I | * | - |
HCl+Al→AlCl+H2Reacción II | * | - |CH3COOH+CaCO3→H2O+CO2+Ca(CH3COO)2Reacción III | - | * |
Fuente: Datos Calculados


4. Gramos teóricos de Reacciones

Tabla No. 4 Reacción I
Ecuación Balanceada | ReactivoMg(OH)2 (g) | Reactivo Necesario deHCL (g) | Producto MgCl (g) | ProductoH2O (g) |
MgOH2+2HCl→ MgCl2+2H2O | 0.1749 | 0.2186 | 0.2856 | 0.108 |
Fuente: Datos Calculados



Tabla No. 5Reacción II
Ecuación Balanceada | Reactivo Necesario deHCl (g) | ReactivoAl(g) | Producto AlCl3 (g) | ProductoH2(g) |
6HCl+2Al→2AlCl3+3H2(g) | 0.0377 | 0.01 | 0.046 | 0.00103 |
Fuente: Datos Calculados






Tabla No. 6 Reacción III
Ecuación Balanceada | ReactivoCH3COOH (g) | ReactivoCaCO3 (g) |Producto H2O (g) | ProductoCO2 (g) | ProductoCa(CH3COO)(g) |
2CH3COOH+CaCO3→H2O+CO2+Ca(CH3COO)2 | 0.59 | 0.5 | 0.09 | 0.14 | 0.5 |
Fuente: Datos Calculados



5. Rendimiento

Tabla No. 7 Reacción I
Dato Real (I+II) | Dato Teórico | Rendimiento |
0.102 | 0.2856 | 35% |
Fuente: DatosCalculados
















C. Interpretación de Resultados
“Las reacciones químicas son un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas” (ref. 1, pág. 82). Los resultados obtenidos en la reacción I, donde el ácido clorhídrico y el hidróxido de magnesio actúan como reactivos, son de cloruro de magnesio y de agua. Enuna reacción de doble desplazamiento, como la de este tipo, se notó que el intercambio de elementos entre los dos reactivos produce compuestos nuevos, siguiendo la definición de reacciones químicas. Ésta reacción fue del tipo neutralización, donde la neutralización se pudo observar al cambiar el color de la solución que contenía el indicador fenolftaleína. De los átomos de Cloro y de Magnesio...
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