reporte quimica



Licenciatura en Ingeniería Industrial
Química l
Q.F.B. Olvera Neria
Reporte de práctica ll
“Valoración Acido-Base”

Equipo: “Los Nobles”
* Velázquez José
*Castillo Yaneth
* Molina Grisel
* Monroy Ileana
*Julio Leyva
*Trujillo Ana
*Gómez Miguel
Fecha de entrega: 27/09/2013
Marco teórico
Los ácidos y las bases son compuestos químicos que presentanpropiedades, en cierto modo contrapuestas. Las reacciones que los involucran, es decir, las reacciones acido-base, tiene una importancia extraordinaria por el papel que desempeñan en muchos procesos naturales e industriales.
La palabra acido proviene del latín acidus, que significa agrio, y tiene relación evidente con sus sabor característico. Los ácidos son substancias que se ionizan en agua paraformar iones H+.
El vocablo base proviene del griego basis, que significa fundamento del compuesto salino.

CARACTERISTICAS
ACIDOS
BASES
1) Se ionizan en agua para formar iones H+.
2) Sabor agrio.
3) Disuelven metales activos metales como Zn, Fe, etc., y producen hidrogeno gaseoso.
4) Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para formar dióxido de carbono gaseoso.
5) Reaccionan conlas bases para formar agua y sales.
6) Todo acido debe formar una base al donar un protón.
1) Se ionizan en agua para formar iones OH-.
2) Sabor amargo.
3) Hacen que la fenolftaleína cambie a rosa.
4) Conducen la electricidad.
5) Se sienten resbaladizas al tacto.
6) Reaccionan con ácidos para formar agua y sales.
7) Toda base debe formar un acido al aceptar un protón.

Neutralización:Cuando un acido reacciona con una base, los productos son agua y una sal. Si una solución que contiene iones hidronio (un acido) se mezcla con otra solución que contiene exactamente la misma cantidad de iones hidróxido (una base), la solución resultante ya no a afecta a la fenolftaleína y tampoco sabe agria ni amarga (su sabor es salado). La solución ya no es acida ni básica, sino neutra. Lareacción de un acido con una base se llama neutralización.

Objetivo general:
Encontrar la molaridad de una solución de acido clorhídrico mediante una valoración acido-base, utilizando como solución valorante hidróxido de sodio.
Objetivo específico:
Calcular el volumen de hidróxido de sodio (NaOH), necesario para neutralizar 50 ml de ácido clorhídrico (HCl).

Introducción.
El presente reportede practica se refiere al tema de valoración acido-base Esta practica se realizo para determinar la molaridad del acido clorhídrico (HCl) con base en una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.2 Molar que sirvió para neutralizar el acido.
El punto final de la valoración es el punto cuando existen mismo numero iones hidronio en el acido, e iones hidróxido en la base, que puede determinarse deforma precisa por medio de un indicador llamado fenolftaleína que se torna de color rosa en la base.
Para realizar esta práctica fue necesario conocer:
1) ¿Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar una disolución de 100ml ,0.2M?

Material y equipo de laboratorio
Material:

Reactivos
1. Soporte universal
Agua destilada
2. Pinzas de 3 dedos
Hidróxido de sodio
1. Bureta
Acidoclorhídrico
1. Matraz aforado 100ml
Fenolftaleina (indicador de base)
1. Vaso de presipitado

1. Matraz Erlenmeyer

1. Piseta

1. Vidrio de reloj

1. Balanza digital

1. Espátula

1. Enbudo de vidrio

Metodología:
1. Primordialmente se reviso que el material fuera el correcto y se procedió a lavarlo y secarlo perfectamente para evitar impurezas y agentes contaminantes quepudieran afectar la reacción de neutralización.


2. Se realizo el cálculo para determinar la cantidad de gramos de NaOH necesarios para preparar una disolución de 100ml, 0.2M. El cálculo fue el siguiente:

Formula:


Datos:
M=0.2M
L. = (100ml/1000ml)=0.1L.




3. Se procedió a pesar el vidrio de reloj para después...