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TAREA : REPORTE DE LABORATORIO





PRINCIPIOS DIDÁCTICOS EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE DE QUÍMICA.


TEMA INDICADOR DE PH NATURAL

LIC HILDA DE FLAMENCO

NOMBRE ANA DEYSI MEZA







INDICE

1- CARATULA


2- MARCO TEORICO


3- OBJETIVOS


4-PROCEDIMIENTO


5- GUIA D E TRABAJO

6- CONCLUSIONES



7- BIBLIOGRAFIA









PRACTICA DE LABORATORIO

TEMA INDICADOR DE PH NATURAL

OBJETIVOS

1- Explicar el concepto de pH
2- Identificación y clasificación de sustancias ácidas y básicas comunes por medio de indicadores naturales.
3- Explicar laimportancia del PH e los seres vivos
4- Calcular el pH de algunas sustancias
MARCO TEORICO
ácidos y bases

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos :
Tienen un sabor ácido
Dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
Reaccionan con los metales liberando hidrógenoReaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Las bases :
Tienen un sabor amargo
Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
Tienen un tacto jabonoso.

ácidos y bases caseros
ácido acético vinagre
ácido acetil salicílico aspirina
ácido ascórbicovitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso
ácido sulfúrico baterías de coches, corrosivo y peligroso
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido

El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad delos iones hidrógeno:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la deiones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no serel neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Sistemas reguladores de pH
• La concentración de H+
es crucial para los sistemas
biológicos, fundamentalmente por sus efectos sobre las
velocidades de reacciones bioquímicas y la estructura de
las proteínas.
• El mantenimiento del pH dentro de unoslímites es
esencial para los seres vivos. Ej. Sangre pH=7.4
(7.35-7.45). Los cambios de pH fuera de estos márgenes
pueden ser mortales.
• Los tampones o amortiguadores ayudan a
mantener el pH relativamente constante. Impiden las
variaciones de pH cuando se añaden cantidades
moderadas de H+
o OH-
.
• Están formados por el par ácido débil y su base
conjugada que actúan comodador y aceptor de
protones respectivamente.


Experimento
Materiales * A Tableta S De Ácido Acetilsalicílico Aspirina
1 Repollo Morado * 1/2 Taza Jugo De Limón
Trozo De Tela Fina O Pañuelo *1/2 Taza De Vinagre
Gotero *2 Tableta S...
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