Representacion de diferentes estructuras aromicas


1.-Contesta las siguientes preguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo? En el núcleo, formado por protones y neutrones.
b. ¿Qué es el número atómico? Es el número deprotones que se encuentran en el núcleo del átomo de un elemento.
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento? Los Protones.
d. ¿Qué partículas se pierden o se gananoriginando que el átomo deje de ser neutro? Los electrones.
e. El elemento con carga negativa se llama: Anión.
f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o másnegativa? Más negativa.

 
 



2.
La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento
A
Z
Protones
ElectronesNeutrones
A
27
13
  13
  13
  14
B
 116
56
  56
  56
60
C
103
 46
  46
46
  57
D
205 
 80
 80
80
125
E
19
9
  9
  9
  103.
En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2,electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1
4.
Realiza la configuración electrónica para los elementos:
 
a. Sodio, connúmero atómico 11
Na
b. Litio, con número atómico 3
Li
c. Azufre, con número atómico 16
S



5.
Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
 
a. Magnesio, connúmero atómico 12
Mg
b. Potasio con número atómico 19
K
c. Aluminio, con número atómico 13
Al
d. Cloro, con número atómico 17

6.
Determina la capa devalencia y los electrones de valencia para los siguientes elementos:
 
a. Calcio (Ca) con número atómico 20
Capa de valencia es 4 con 2 electrones de valencia
b. Fósforo (P) con número atómico 15...