Rereto
Páginas: 2 (493 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2012
2. Helio gaseoso con un volumen de 2.60 L, a 1.30 atm de presión y una temperatura de 41.0 °C, se calienta hasta duplicar la presión y el volumen. a) Calcule la temperatura final. b) ¿Cuántos gramosde helio hay? La masa molar del helio es de 4.00 g/mol.
3. Un tanque cilíndrico tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen del tanque. El tanque contiene originalmente 0.110 m 3 deaire a 3.40 atm de presión. Se tira lentamente del pistón hasta aumentar el volumen del aire a 0.390 m 3. Si la temperatura permanece constante, ¿qué valor final tiene la presión?
4. Un tanque de 3.00L contiene aire a 3.00 atm y 20.0 °C. El tanque se sella y enfría hasta que la presión es de 1.00 atm. a) ¿Qué temperatura tiene ahora el gas en grados Celsius? Suponga que el volumen del tanque esconstante. b) Si la temperatura se mantiene en el valor determinado en el inciso a) y el gas se comprime, ¿qué volumen tendrá cuando la presión vuelva a ser de 3.00 atm?.
5. Imagine que tiene variosglobos idénticos y determina experimentalmente que uno de ellos se revienta si su volumen excede 0.900 L. La presión del gas dentro del globo es igual a la atmosférica (1.00 atm). a) Si el airedentro del globo está a una temperatura constante de 22.0 °C y se comporta como gas ideal, ¿qué masa de aire podrá introducir en uno de esos globos sin que reviente? b) Repita el inciso a) si el gas eshelio en vez de aire.
6. Un Jaguar XK8 convertible tiene un motor de ocho cilindros. Al principio de su carrera de compresión, uno de los cilindros contiene 499 cm3 de aire a presión atmosférica (1.01x 105 Pa) y temperatura de 27.0 °C. Al final de la carrera, el aire se ha comprimido a un volumen de 46.2 cm3 y la presión manométrica aumentó a 2.72 x 106 Pa. Calcule la temperatura final.
7. Unsoldador llena un tanque de 0.0750 m3 con oxígeno (masa molar 5 32.0 g/mol) a una presión manométrica de 3.00 x 105 Pa y una temperatura de 37.0 °C. El tanque tiene una pequeña fuga, y con el tiempo...
3. Un tanque cilíndrico tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen del tanque. El tanque contiene originalmente 0.110 m 3 deaire a 3.40 atm de presión. Se tira lentamente del pistón hasta aumentar el volumen del aire a 0.390 m 3. Si la temperatura permanece constante, ¿qué valor final tiene la presión?
4. Un tanque de 3.00L contiene aire a 3.00 atm y 20.0 °C. El tanque se sella y enfría hasta que la presión es de 1.00 atm. a) ¿Qué temperatura tiene ahora el gas en grados Celsius? Suponga que el volumen del tanque esconstante. b) Si la temperatura se mantiene en el valor determinado en el inciso a) y el gas se comprime, ¿qué volumen tendrá cuando la presión vuelva a ser de 3.00 atm?.
5. Imagine que tiene variosglobos idénticos y determina experimentalmente que uno de ellos se revienta si su volumen excede 0.900 L. La presión del gas dentro del globo es igual a la atmosférica (1.00 atm). a) Si el airedentro del globo está a una temperatura constante de 22.0 °C y se comporta como gas ideal, ¿qué masa de aire podrá introducir en uno de esos globos sin que reviente? b) Repita el inciso a) si el gas eshelio en vez de aire.
6. Un Jaguar XK8 convertible tiene un motor de ocho cilindros. Al principio de su carrera de compresión, uno de los cilindros contiene 499 cm3 de aire a presión atmosférica (1.01x 105 Pa) y temperatura de 27.0 °C. Al final de la carrera, el aire se ha comprimido a un volumen de 46.2 cm3 y la presión manométrica aumentó a 2.72 x 106 Pa. Calcule la temperatura final.
7. Unsoldador llena un tanque de 0.0750 m3 con oxígeno (masa molar 5 32.0 g/mol) a una presión manométrica de 3.00 x 105 Pa y una temperatura de 37.0 °C. El tanque tiene una pequeña fuga, y con el tiempo...
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