Resultados De Kps

kpsA5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.
1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1. Calcular el número de moles del KNO3. (Anotar en la tabla 1).
Tabla 1.Masa de KNO3 = 4 gramos.
n KNO3 (mol) | Vol. De agua agregado (mL) | Vol. Total desolución (mL) | Temperatura
(°C) | Temperatura
(K) |
0.0396 | 3 | 5 | 64.6 | 337.75 |
0.0396 | 1 | 6 | 52.8 | 325.95 |
0.0396 | 1 | 7 | 43.2 | 316.35 |
0.0396 | 1 | 8 | 34.5 | 307.65 |0.0396 | 1 | 9 | | |
0.0396 | 1 | 10 | 25.1 | 298.25 |
0.0396 | 1 | 11 | 20.0 | 293.15 |
MKNO3=101.1 g/mol
n=mM=4 g KNO3101.1 gmol=0.0396 moles de KNO3
2. Algoritmo del cálculo

a)Constante de equilibrio de la disolución de KNO3.
Ley de acción de masas:
KNO3(s)⥦ Kac++NO3-(ac)
Kps=K+NO3-=s2
b) Relación de la constante de equilibrio de la disolución del KNO3 con la energíade Gibbs.
ΔGr°=-RT lnK
c) Relación de la constante de equilibrio con la entalpía y la entropía de reacción.
ΔGr= ΔHr-TΔSr
ΔGr°=-RT lnK Pero ΔGr°=ΔHr°-TΔSr°
Igualando:
-RTlnK=ΔHr°-TΔSr° lnKps= -ΔHr°R1T+ΔSr°R
Cálculos.
Anotar los resultados en la tabla 2.
*Ejemplos basados en el evento 1:
a) Calcular la concentración de losiones (solubilidad) para cada evento. [K+]= [NO3-]=s
s=molL=0.0396 mol0.005 L=7.92 molL
b) Calcular la constante de equilibrio “K”.
Kps=K+NO3-=s2=(7.92)2=62.73

c) Calcular ΔG a partir de laconstante de equilibrio para cada temperatura.
ΔGr°=-RT lnK=-8.314 Jmol K337.75 Kln62.73=-11621.92 J/mol

d) Calcular ΔS a partir de los valores de ΔG obtenidos para cada evento.
∆G=∆H-T∆Sdespejamos a ΔS:
∆S=∆H-∆GT=35320 Jmol-(-11621.92 Jmol)337.75 K=138.98 Jmol K
*ΔH teórico: 35.320 J/mol
TABLA 2. Cálculo de propiedades.
Vol. Total de solución (mL) | Temperatura
(K) |...