Resumen De Experiemntos Cinetica

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FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

CINETICA QUIMICA Y CATALISIS

REPORTE DE EXPOSICIONES DE EQUILIBRIO QUIMICO Y CINETICA DE
REACCION

MAESTRO: LUIS NIETO LEMUS

ALUMNO: IRVIN ANGEL SOSA

SECCION: 02

MATRICULA: 0850215C

Cinética Química
Es el área de la química que se ocupa del estudio de la velocidad, o rapidez, con que ocurre una reacción
química.
“Cinética”: movimiento o cambioEn este caso, cinética se refiere a la rapidez de reacción.

Equilibrio Químico

Es aquel que se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan,
y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Principio de Le Châtelier
Establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará
de talmanera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una
nueva posición de equilibrio.
•

Cambios de concentración.

•

Cambios de volumen y/o presión.

•

Cambios temperatura.

•

Catalizador.

Factores que influyen en la velocidad de reacción
1. El estado físico de los reactivos.
2.

Las concentraciones de los reactivos.

3. La temperatura a la que ocurre lareacción.
4.

La presencia de un catalizador.

Equipo # 1
EXPERIMENTO principio de lechatelier :
CoCl4(2–) + 6H2O  Co(H2O)6(2+) + 4Cl–
azul

rosa

La formación del ion CoCl4 (2–) es un proceso endotérmico. Con el calentamiento, el equilibrio se desplaza
hacia la izquierda y la disolución se vuelve azul. El enfriamiento favorece la reacción exotérmica [la formación
de Co(H2O)6(2+)] y la disoluciónse torna rosa.
Conclusiones :
A temperatura ambiente el equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y la disolución presenta un
color rosado intenso.
Si añadimos cloruro, o calentamos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (el Cl- se consume para
formar el complejo y en ese sentido la reacción es endotérmica).
Si tratamos de añadir iones cloruro disolviendo cloruro de sodio, ocurreque la disolución se satura antes de
que el cambio de color sea apreciable.

Equipo # 2

Cambios de temperatura:
Endotérmica: Reactivos + calor
Exotérmica: Reactivos

productos

productos + calor

Catalizadores :
No modifican el equilibrio, aceleran las reacciones directa e inversa

Experimento: principio de le chatelier

Precipitación del Cu(OH)2.
El Cu2+ forma un hidróxido muy insoluble, Cu(OH)2 de acuerdo con el equilibrio:
Cu2+ (ac) + 2 OH - (ac)

Cu (OH)2 (s)

Solubilización de precipitados.
H+ (ac) + OH- (ac)
Cu(OH)2(s)

H2O (l)

Cu 2+ (ac) + 2OH - (ac)

Experimento cinética:
La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos a través
de los cuales se producen. La velocidad de reacción es la velocidad con la que desciende la
concentración de unreactivo o aumenta la del producto en el curso de una reacción.
Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta
sea exotérmica o endotérmica.

Conclusiones:
Principio de Le Chatelier:
En este experimento el factor que modificamos es la concentración.

Cinética química:
En este experimento observamos como el sobre de té que está en el vaso calienteempieza a
cambiar de color el agua (suelta sus componentes) a un tiempo más rápido que en el vaso que
contiene agua fría En este caso para que se llevara a cabo la cinética fue la temperatura.

Equipo # 3

Experimento Principio de le chatelier:
¿Qué es la esterificación?
La esterificación es el procedimiento mediante el cual podemos llegar a sintetizar un éster.

↔
(alcohol isopropilico) + ( ácidoacético)

↔ (acetato de ) + H2O

Todos ellos se utilizan en la formulación de lacas, barnices y diluyentes para estos productos.

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•
•
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• Paso 1
• Colocar 10 ml de alcohol isopropilico
• Colocar 7 ml de acido acetico
Paso 2
• Verter el acido y el alcohol al embudo
• Mezclar
Paso 3
• Verter los 3 ml de acido sulfúrico
Una vez separado el acetato
Paso 4
Agregar un exceso de agua

Si aumentamos la...