Resumen de Físico Química - Los estados de la materia

Características de la materia
Todo esta hecho de materia. La materia se puede presentar en tres estados de agregación, cada uno con sus propiedades:
Sólido:
• Tiene forma propia.
• Tiene volumen definido (siempre ocupa el mismo espacio).
• No es compresible no podemos disminuir su tamaño aunque aumentemos la presión).
• No es fluido (no se desparrama).
• Tiene una densidad bastantealta (mucha materia en poco espacio).
• Se los puede agrupar en sólidos cristalinos (no poseen estructura cristalina o geométrica) y en sólidos amorfos (no poseen una estructura cristalina geométrica).
Líquido:
• No tiene forma propia.
• Tiene volumen definido (siempre ocupa el mismo espacio).
• No es compresible (no podemos disminuir su tamaño aunque aumentemos la presión).
• Esfluido (se derrama).
• Tiene menor densidad que los sólidos (menos materia en el mismo espacio).
Gaseoso:
• No tiene forma propia.
• No tiene volumen definido.
• Es compresible (podemos disminuir su tamaño aumentando la presión o disminuyendo la temperatura).
• Es expansible (disminuyendo la presión o aumentando la temperatura podemos aumentar el volumen).
• Se desparrama, o sea que es unfluido.
• Tiene una densidad menor que los líquidos (menos materia en el mismo espacio).

Un gas, ¿es siempre gaseoso?
La presión y la temperatura son condiciones para del estado de agregación de la materia. Controlando estas variables podemos controlar el pasaje de un estado a otro.

Expresiones de presión y temperatura.
Para expresar la presión se usan los hectopascales (hPa), queson la medida más común; las atmósferas (atm); milibares (mb) y milímetros de mercurio (mmHg). Las equivalencias son:
1 atm = 1013 mb = 760 mmHg = 1000 hPa
Para expresar la temperatura usamos generalmente los grados centígrados (ºC) que corresponden a la escala Celsius. En el ámbito científico se usa la escala Kelvin (K) o escala de temperatura absoluta, esta se basa en un descubrimiento deJacques Charles en el siglo XVIII que dice que por grado centígrado que se reduce la temperatura de una masa de gas a 0ºC el volumen disminuye 1/273, por lo tanto el volumen llega a 0 a los -273.15ºC que sería la mínima temperatura alcanzable. En 1851 Lord Kelvin propuso una escala basándose en esto.


Materia y partículas en movimiento.
En el siglo XVII Boyle elaboró una teoría sobre lacomposición de la materia para explicar sus experimentos con el movimiento del aire, la teoría corpuscular de la materia, esta sostenía que todos los cuerpos estaban compuestos por corpúsculos. Existían los corpúsculos simples prima naturalia y los compuestos que eran agregados de corpúsculos simples. Muchos corpúsculso compuestos formaban la texture de un cuerpo, que no variaba ni permanecía establesino que se modificaba con los cambios. El movimiento de los corpúsculos modificaba la mateia.

Teoría cinético-molecular.
Las ideas de Boyle fueron consideradas y enriquecidas varias veces. En el siglo XIXvarios científicos desarrollaron la teoría cinético-molecular. Que al pricipio se aplico a los gases explicaba el comportamiento macroscopico de la materia desde el punto de vista de laspartículas y su movimiento. Postula que:
• Lso gases están compuestos por partículas (moléculas), que se mueven en línea recta y al azar. Este movimiento produce energía cinética y depende de la masa y la velocidad.
• Este movimiento se modifica si las partículas chocan.
• El volumen de las partículas es mínimo con respecto al del gas.
• Las fuerzas de atracción entre las partículas sonmínimas.
• La energía cinética de las partículas es proporcional a la temperatura.

Los estados de la materia y la teoría cinético-molecular. Las partículas de un gas se mueven libremente y a mucha velocidad, como la fuerza de atracción es menor que la energía cinética se alejan, lo que produce:
• Hay pocas partículas -poca masa- por unidad de volumen (la densidad es baja).
• Las partículas...