ESTADO GASEOSO

I. DEFINICIÓN
La materia en el estado gaseoso tiene la capacidad de ocupar todo el volumen que lo posee. Cuando usted siente el viento que sopla en su cara, cuando huele lafragancia de un perfume en una habitación, o cuando percibe un olor fétido entonces usted está tomando contacto con la materia en estado gaseoso.

II. IMPORTANCIA DEL ESTADO GASEOSO
Las investigacionessobre gases fueron fundamentales en el conocimiento de la estructura intensa de la materia.
1. Lavoisier: Científico francés para descubrir la ley de conservación de la masa, estudió la reacción entrehidrógeno y oxígeno en fase gaseosa para sintetizar el agua..
2. En el desarrollo de la teoría atómica:
Dalton, Científico inglés que planteó la idea del átomo indivisible para explicar las leyesde la combinación química y las leyes empíricas de los gases.
Gay Lussac y Avogadro, al estudiar el comportamiento de los gases, descubrieron la ley de combinación de gases e introdujeron el conceptode molécula.
Los electrones y protones fueron descubiertos en forma de rayos catódicos y rayos canales respectivamente, cuando los científicos investigaban la conductividad eléctrica en gasesdentro de un tubo al vacío.
Muchas propiedades atómicas y moleculares se han hallado en fase gaseosa, como por ejemplo la energía de ionización y la afinidad electrónica.
3. Como resultado de lacomprensión de las propiedades de los gases se pudo explicar las propiedades de sólidos y líquidos.

III. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
A. A NIVEL SUBMICROSCÓPICO O MOLECULAR:
1. Poseen altaentropía (alto grado de desorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa).
2. Poseen grandes espaciosintermoleculares, las moléculas de un gas están muy separadas. Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión, sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gas está ocupado por las propias moléculas, el 99,99% es espacio... [continua]

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