Resumen Model Atomic

Estructura de los átomos:
Estructura electrónica

Estructura electrónica

Modelos atómicos
Después de los modelos iniciales de Thomson y Rutherford, en los que los
electrones podían tener cualquierenergía, una serie de hechos experimentales
llevaron a los átomos la cuantización de la energía:
- Radiación del cuerpo negro (partículas de
energía o fotones, ecuación de Planck E=hυ).
- Efectofotoeléctrico (emisión de electrones por
metales al incidir luz, premio Nobel a Einstein).
- Espectros atómicos (emisión de radiación
electromagnética por parte de los átomos).
Imagen 1 Alchemist-hp ,Creative commons

Modelo de Bohr-Sommerfeld
Proponiendo tres postulados y aplicando los principios de la física clásica, Bohr explicó el
espectro del átomo de hidrógeno, surgiendo el número cuánticoprincipal. La modificación
de Sommerfeld introdujo los números cuánticos secundario y magnético para explicar el
desdoblamiento de algunas líneas espectrales.

Números cuánticos
La situación y energía delelectrón en el átomo de hidrógeno viene dada por tres números
cuánticos:
n, número cuántico principal, que toma valores enteros 1, 2, 3, ...
l, número cuántico secundario, que toma valores desde 0hasta n-1.
m, número cuántico magnético, que para cada valor de l toma valores de -l, ..., 0, ..., +l.

Estructura electrónica

Mecánica cuántica ondulatoria
La explicación de la situación de loselectrones en el átomo cambió radicalmente al
surgir dos nuevos hechos experimentales:
- La dualidad onda-partícula de De Broglie: hay que tener en cuenta la onda
asociada a las partículas cuando éstas sonmuy pequeñas y se mueven a gran
velocidad, como es el caso del electrón en el átomo.
- El principio de incertidumbre de Heisenberg: no se puede conocer a la vez
con total exactitud la posición y lavelocidad del electrón (o su energía), ya que
cuanto mejor se conoce una de esa magnitudes, peor se conoce la otra.

Ecuación de onda de
Schrödinger
La mecánica cuántica ondulatoria
propone la...