Resumen química

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  • Publicado : 28 de agosto de 2012
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RQuímica: Es la ciencia que estudia a la materia con el fin de entender las propiedades y los cambios que pueda llegar a tener.
Materia: Es todo material físico o cualquier cosa que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
Átomos: Es la unidad más pequeña de un elemento, son los bloque de la construcción de cualquier materia.
Molécula: Conjunto o combinación de varios átomos.
EstadoGaseoso: No tiene forma fija pero se ajusta al volumen y forma del recipiente que lo contenga. Sus moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad.
Estado Liquido: Tiene un volumen definido pero no tiene una forma específica. Puede asumir la forma del recipiente que lo ocupa, ya que sus moléculas son cercanas y se mueven rápidamente, lo cual hace que se deslicen con facilidad.
Sólido: Esrígido y tiene forma y volumen definido. Sus moléculas están unidas y apenas pueden moverse.
Sustancias puras: Son materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra. Estas mismas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Elementos: son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples compuestas por un tipo de átomos.
Compuestos: Sonsustancias compuestas de 2 o más elementos y tienen 2 o más clases de átomos.
Mezcla: Son combinaciones de 2 o más sustancias en las que cada sustancia conserva su propia identidad química.
Mezcla heterogénea: No tiene la misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos.
Mezcla homogénea: Son uniformes en todos sus puntos, también se le s conoce como disoluciones.
Propiedades físicas:No cambian la identidad ni la composición de la sustancia.
Propiedades químicas: Describen como reacciona una sustancia para formar otra.
Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando.
Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de muestra que se esté examinando.
Cambios físicos: Cuando la sustancia varía su apariencia. Como los cambios de estadoCambios químibcos: Cuando la sustancia químicamente se transforma en otra. Como las reacciones químicas.
Densidad: Es la cantidad de masa n una unidad de volumen de la sustancia.
Precisión: Indica que tanto concuerdan diferentes mediciones.
Exactitud: indica que tanto concuerda un valor con el que aceptamos o requerimos.
Cifras significativas: unidades que indican el alcance de la incertidumbrede la medición.
Ley de la composición constante: la composición elemental de un compuesto puro es la misma sin importar su origen.
Ley de la conservación de la materia: La masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de dicha reacción.
Ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos A y B se combinan para formar más de uncompuesto, las masas de B que se pueden combinar con una masa dada de A están en proporciones de números enteros pequeños.
Isótopos: Los átomos de un elemento dado que difieren en el número de neutrones.
Numero atómico: es el número de protones o electrones. No protones=No electrones.
Número de masa: Indica el número de protones más neutrones en el átomo.
Peso atómico: La masa media de los átomos deun elemento en unidades de masa atómica (uma), la cual es igual a la masa en gramos de 1 mol del elemento.
Formula molecular: Son las formulas químicas que indican los números y tipos de átomos que forman una molécula.
Formula empírica: Las formulas que solo indican el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula.
Formula estructura: Es aquella que indica que átomos están unidos acuales dentro de la molécula.
Ion: Partícula que queda cargada a causa de la extracción o la adición de electrones en su estado neutro.
Catión: Es un ion con carga positiva.
Anión: Es un ion con carga negativa.
Reactivos: Las sustancias de partida de una reacción.
Productos: Las sustancias producidas en la reacción.
Reacciones de combinación: Reacción en la cual dos o más sustancias...
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