Resumen sobre quimica

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Quimica
Resumen

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Contenidos
Artículos
Átomo Molécula Número de Avogadro Tabla periódica de los elementos Elementos del periodo 1 Elementos del periodo 2 Elementos del periodo 3 Elementos del periodo 4 Elementos delperiodo 5 Elementos del periodo 6 Elementos del periodo 7 Bloque de la tabla periódica Tabla periódica de los elementos ampliada Lista de elementos por símbolo Listado alfabético de elementos químicos Grupo de la tabla periódica Masa atómica Número atómico Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos Compuesto químico Estructura de Lewis Óxido Peróxido Superóxido Hidruro Hidrácido Grupo delnitrógeno Borano Silano Germano (gas) Hidrocarburo Nomenclatura química de los compuestos orgánicos Química orgánica Ácido oxiácido 1 8 11 16 24 29 38 38 39 39 40 40 41 42 46 50 51 55 58 79 81 86 88 90 91 92 93 94 97 100 102 104 108 111

Hidróxido Sal (química) Niels Bohr Modelo atómico de Bohr Propiedades periódicas IUPAC Polímero Solubilidad Química analítica Análisis volumétrico Análisisgravimétrico Métodos espectrométricos Métodos electroanalíticos Cromatografía Equilibrio químico Equilibrio ácido-base Equilibrio redox Equilibrio de solubilidad Equilibrio de complejos Estequiometría Enlace químico Ley de conservación de la masa Reactivo Reacción química Ecuación química Coeficiente estequiométrico mol Masa molar Volumen molar Constante universal de los gases ideales Unidad de masaatómica Ley de los gases ideales Temperatura Presión Volumen (física) Constante de Boltzmann Ley de los gases reales Ley de Boyle-Mariotte

111 112 113 117 119 127 130 139 141 143 151 152 153 156 160 174 174 175 184 185 188 199 200 201 202 204 205 207 208 209 211 212 216 224 227 227 228 229

Ley de Charles y Gay-Lussac Segunda ley de Gay-Lussac Ley de Avogadro Conservación de la energía Ley deconservación de la materia Ecuación de estado Leyes estequiométricas Ley de Graham Ley de las proporciones constantes Ley de las proporciones equivalentes Ley de las presiones parciales Ley de las proporciones múltiples Punto eutéctico Regla de las fases de Gibbs Entalpía Entalpía libre Diagrama Ph Ley de Joule Función de estado Entropía (termodinámica) Equilibrio termodinámico Energía libre de GibbsEnergía libre de Helmholtz Energía interna Entropía de formación Masa (física) Principio de conservación de la energía Trabajo (física) Negentropía Paradoja de Gibbs Proceso isentrópico Gas Presión parcial Gas combustible Gas licuado del petróleo Gas natural Biogás Gas noble

231 232 233 235 239 240 247 248 249 250 250 252 253 253 254 258 258 261 263 264 269 270 272 273 275 276 280 283 288 288289 289 292 294 295 297 299 304

Radio atómico Fuerzas intermoleculares Punto de fusión Punto de ebullición Condiciones normales de presión y temperatura Gas ideal Potencial de ionización Configuración electrónica Electrón de valencia Compuesto de gas noble Licuefacción (gases) Destilación fraccionada Refrigerante Criogenia Resonancia magnética nuclear Ion Electrón Radical (química) Calorsensible Camino libre medio Compresibilidad Entalpía de formación Entalpía de vaporización Escalas termométricas Exergía Fugacidad Magnitud extensiva Presión crítica Presión de vapor Rendimiento térmico Temperatura absoluta Termometría Variación de la entalpía estándar de formación Viscosidad Unidades de viscosidad Carbono-14 Datación por radiocarbono Datación Potasio-Argón

315 315 319 320 321 322326 328 334 335 338 339 340 342 343 349 355 359 362 363 364 365 366 366 371 373 375 376 377 379 380 383 385 386 388 389 390 395

Datación radiométrica Isótopos Isótopo ambiental Carbono-13 Datación potasio-argón Deuterio Nitrógeno-15 Oxígeno-18 Tritio

395 396 399 399 401 403 405 406 406

Referencias
Fuentes y contribuyentes del artículo Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentes 408...
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