Resumen soluciones/soluto

Soluciones: Hay 2 tipos de mezclas, homogéneas (no se aprecian sus compuestos) y heterogenias( se aprecian sus compuestos)

Homogéneas: Solución compuesta soluto, solvente

Solvente: Lo que disuelve o está en mayor cantidad, no cambia su estado físico( El universal es el agua)

Soluto: Sustancia la cuál esta disuelta, usualmente en menorcantidad

Solución Acuosa: Las soluciones tiene muchas propiedad, como la electrolítica, en solvente acuoso el solvente puede ser un electrolito, éstos son átomos que al estar en H2Otienen carga, con esto la materia se puede repeler dependiendo de la carga. Cuando un compuesto logra separar sus cargas la solución será electrolítica y conduce electricidadLos electrolitos pueden ser fuertes, débiles y no electrolito

Solución: Tipo de mezcla que reúne a un solvente con un soluto existen varias formas de clasificarlos concentrado, diluidoy saturado.


Sobresaturado: Reúne mas soluto del que el solvente puede diluir

Saturado: comenzando a sobresaturar

Insaturada: Todo el soluto se disolvió pero en cantidadesinsuficientes

Clasificación cuantitativa:

1.-% masa/masa= g soluto/ g solvente x 100

2.- % masa/volumen= grs de soluto/ ml solución x 100

3.- % volumen/volumen= mlsoltuo/ ml solución x 100

4.- % partes por millón (ppm) = mg de soluto/ kg de solución

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El Mol: equivale a 6,02 x 10 unidadeselementales, nos ayuda a saber la cantidad de materia que hay, es una cantidad especifica y no varia

Mol= masa/ masa molar

Densidad= masa/volumen

Moralidad= mol de soluto(n) /Lts.Solucion

Molalidad= n/ Kg solvente

Dilución : La solución puede variar si se le agrega más solvente o soluto C1 x V1= C2 X V2