Resumen

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  • Publicado : 15 de marzo de 2012
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RESUMEN
Objetivo:

▪ Que el alumno adquiera las habilidades necesarias para preparar soluciones en el laboratorio (de sólido-liquido y de liquido-liquido).

▪ Preparar una solución conconcentración normal.



Métodos y técnicas

La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidad de concentración de normalidad:

NORMALIDAD: Sedefine como el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución.

Es decir N= eq/V (L)

Donde:

N es la normalidad,

eq son los equivalentes que para sistemas de ácido-basedependen del número de iones H+ o de iones OH-.

Para preparar un determinado volumen de disolución, a una determinada concentración, se hará el cálculo previo de las cantidades de soluto precisas. Sieste es sólido, se pesará, si es líquido, o bien se pesa o se mide el volumen correspondiente, conocida su densidad.



Preparación de ácido clorhídrico

Material y reactivos

• 1 Vaso deprecipitados de 250 mL para vaciar el HCl y después medirlo.

• 1 Pipeta de graduada de 10 mL

• 2 Matraz aforado de 500 mL y 200 mL.

• 1 Agitador de vidrio

• HClconcentrado.

Preparación de ácido clorhídrico, HCl 0. 1 N (ácido fuerte)

Se calculó la cantidad de HCl necesario para preparar 750 ml de solución 1 N. Se colocó el volumen de ácido concentrado en un vasode precipitado se agrego agua destilado, se agito la solución hasta homogeneizar, esta solución se coloco en dos matraz aforados de 500 ml y otro de 250ml, se le agregó agua destilada hasta lamarca, se tapó el matraz y se agitó la solución hasta homogeneizar.



Preparación de hidróxido de sodio

Material y reactivos

• 1 Vaso de precipitados de 100 mL

• 2 Matraz aforados de500 mL y 250 Ml

• 1 Vidrio de reloj

• 1 Agitador de vidrio



Preparación de hidróxido de sodio, NaOH 0. 1 N (base fuerte)

Se calculó la cantidad necesaria de NaOH para preparar...
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