Resumenes completos

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ENLACE | CARACTERISTICAS | EJEMPLO | DIFERNCIA ELECTRONEGATIVIDADES |
Iónico |  Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.  Altos puntos de fusión y ebullición.  Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.  Son solubles en disolventes polares y aun así es muy baja.  Una vez fundidos o ensolución acuosa, sí conducen la electricidad.  En estado sólido no conducen la electricidad. | NaF Na: metal del grupo IA | | ENLACE IONICO |
F: no metal del grupo VIIA | | |
| Mayor a 1.7 |
Covalente Polar | Se comparten 2,4,6,8,10 electrones en 1,2,3,4,6 capas de valencia y es sencillo, doble, triple, cuádruple quíntuple | METANO (CH4)AMONIACO (NH3)DIÓXIDO DE CARBONO (CO2)OXIDONITROSO(N2O)OXIDO NITRICO (NO) | De 0.5 a 1.7 |
Covalente No Polar | Es aquel que se une con dos átomos iguales y con la misma electronegatividad | Hidrogenometano | Menor o igual a 0.4 |
Covalente Coordinado | Es uno de los átomos que cede 2 electrones y el otro solo da espacio es común en los óxidos no metálicos y en los iones complejos de los metales ligeros | selenio | Menor de 1.7 o 1.6 |Metálico | Los electrones que participan en el se mueven libremente a causa de la poca fuerza de atracción del mismo núcleo sobre los electrones de su periferia | | Su electronegatividad es baja |

Electronegatividad
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones devalencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.

Tabla periodica de los elementos con valores de numero atomico, simbolo y electronegatividad
IA |   |   |   |   |  |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   | 0 |
1 |
H |
2,1 |
| IIA |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 2 |
He |
  |
|
3 |
Li |
1,0 |
| 4 |
Be |
1,5 |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   | 5 |
B |
2,0 |
| 6 |
C |
2,5 |
| 7 |
N |
3,0 |
| 8 |
O |
3,5 |
| 9 |
F |
4,0 |
| 10 |
Ne |
  ||
11 |
Na |
1,0 |
| 12 |
Mg |
1,2 |
| IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | VIII | VIII | VIII | IB | IIB | 13 |
Al |
1,5 |
| 14 |
Si |
1,8 |
| 15 |
P |
2,1 |
| 16 |
S |
2,5 |
| 17 |
Cl |
3,0 |
| 18 |
Ar |
  |
|
19 |
K |
0,9 |
| 20 |
Ca |
1,0 |
| 21 |
Sc |
1,3 |
| 22 |
Ti |
1,4 |
| 23 |
V |
1,5 |
| 24 |Cr |
1,6 |
| 25 |
Mn |
1,6 |
| 26 |
Fe |
1,7 |
| 27 |
Co |
1,7 |
| 28 |
Ni |
1,8 |
| 29 |
Cu |
1,8 |
| 30 |
Zn |
1,6 |
| 31 |
Ga |
1,7 |
| 32 |
Ge |
1,9 |
| 33 |
As |
2,1 |
| 34 |
Se |
2,4 |
| 35 |
Br |
2,8 |
| 36 |
Kr |
  |
|
37 |
Rb |
0,9 |
| 38 |
Sr |
1,0 |
| 39 |
Y |
1,2 |
| 40 |
Zr|
1,3 |
| 41 |
Nb |
1,5 |
| 42 |
Mo |
1,6 |
| 43 |
Tc |
1,7 |
| 44 |
Ru |
1,8 |
| 45 |
Rh |
1,8 |
| 46 |
Pd |
1,8 |
| 47 |
Ag |
1,6 |
| 48 |
Cd |
1,6 |
| 49 |
In |
1,6 |
| 50 |
Sn |
1,8 |
| 51 |
Sb |
1,9 |
| 52 |
Te |
2,1 |
| 53 |
I |
2,5 |
| 54 |
Xe |
  |
|
55 |
Cs |
0,8 |
| 56 |
Ba|
1,0 |
| 57 |
*La |
1,1 |
| 72 |
Hf |
1,3 |
| 73 |
Ta |
1,4 |
| 74 |
W |
1,5 |
| 75 |
Re |
1,7 |
| 76 |
Os |
1,9 |
| 77 |
Ir |
1,9 |
| 78 |
Pt |
1,8 |
| 79 |
Au |
1,9 |
| 80 |
Hg |
1,7 |
| 81 |
Tl |
1,6 |
| 82 |
Pb |
1,7 |
| 83 |
Bi |
1,8 |
| 84 |
Po |
1,9 |
| 85 |
At |
2,1 |
| 86 |...
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