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1Energía de ionización: “Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo, es decir, el menos atraído por el núcleo, de un átomo en estado gaseoso y convertirlo en un ión gaseosocon carga positiva, en condiciones de presión y temperatura estándar”.

Dibujo:

I1: primera energía de ionización

I2: segunda energía de ionización

I >0 energía aportada al sistema

I2>I1Propiedades Periódicas Unidades: kJ/mol, kcal/moly eV

eV: energía que adquiere un electrón al ser sometido a una diferencia de potencial de un voltio

eV=1, 60 x 10 -19JElectronegatividad: Es una magnitud empírica que no está definida con gran precisión. Se define como: “la tendencia de un átomo a atraer electrones durante la formación de un enlace químico” .Se puede estimar haciendola media entre los valores de la energía de ionización y de la afinidad electrónica para un átomo concreto.

La electronegatividad sirve para clasificar los elementos en 2 grandes grupos:•Metales:Elementos cuyos átomos ejercen una atracción relativamente pequeña sobre los electrones externos, es decir, tienen valores pequeños de I y de AE (bajos valores de χ).Muestran fuerte tendencia a formarcationes, son agentes reductores .•No metales: Elementos cuyos átomos ejercen una atracción relativamente grande sobre los electrones externos, es decir, presentan valores elevados de I y deAE(valores grandes de χ). Muestran fuerte tendencia a formar aniones, son agentes oxidantes.

: Tendencia general en la variación de la electronegatividad, carácter metálico y poder oxidante en los gruposprincipales del Sistema Periódico:

Afinidad electrónica: “Es la energía absorbida o desprendida cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrony se convierte en anión.1ªA.E. puede se positiva o ne

2ªA.E. >0

Unidades: kJ/mol, kcal/mol y eV

eV :...
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