Resumne del agora

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COMBINADA DE LOS GASES

2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

Como la presióny la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Charles y Gay-Lussac:

El volumen lo podemos expresar en cm3 y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en cm3, perola temperatura tiene que expresarse en Kelvin.

7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presiónque ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
Ar(S)=32.Ar(O)=16.

Aplicando la ecuación general de los gases PV=nRT podemos calcular los moles correspondientes a esos 4,88 gramos de gas:La masa molar del gas será:
Como la M(SO2)=64 g/mol y la M(SO3)=80g/mol. El gas es el SO3

BOYLE
2. Un globo de 10 L contiene gas He a una presion de 655 mmHg. Cual es su nueva presion delgas de He en cada uno de los siguientes volumenes si no hay cambio de temperatura.
a. 20 L
b. 120 ml

P1 x V1 = P2 x V2
655 x 10 = P2 x 20
queda, el resultado 327.5 mmHg
el otro ejercio debestransformar 120ml a Litros, y queda 0.12 litro
P1 x V1 = P2 x V2
655 x 10 = P2 X 0.12
el resultado es 54583.3 mmHg
espero haberte ayudado suerte :)-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2 atm.__________4L _____4atm___ ?
800 MM HG._____500ML __?_____ 250ML

V2=P1*V1/P2 = 2 LP2=800mmhg*500ml/250ml = 1600 mmhg

GAY-LUSSAC
1) En un recipiente de 5L se introduce un gas oxigeno a presión 4 atm y se observa que su temperatura es 27ºC. ¿CUál será su presión si la temperatura pasa a ser de 127ºCsin que varíe el volumen?

Presión x volúmen = Constante x temperatura
27 ºC = 300,15 ºK (temperatura absoluta)
127 ºC = 400,15 ºK (temperatura absoluta)

4 atm x 5l = C x 300,15 ºK
X atm...
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