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UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE PALMIRA

HIDROCARBUROS
GRUPO 6
MORALES C; M ; RIVERA P; H.

RESUMEN
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos constituidos exclusivamente por átomos de carbono e hidrogeno. Al ser compuestos con esta estructura tan particular poseen características tanto físicas como químicas singulares. Una de ellas es la característica solubilidad que presentan yla insaturacion, que pueden variar de acuerdo el enlace que se presente entre las cadenas carbonadas en la estructura. El proceso a realizar fue el siguiente; tomamos tres tipos de hidrocarburos en tubos de ensayo (éter de petróleo, hexano y acido oleico)y agregamos como solventes otras sustancias; el objetivo fue observar la solubilidad presentada por estos. La segunda parte consistió endeterminar si se presenta insaturacion (presencia de ciclos y doble enlaces en la estructura) en algunos hidrocarburos utilizando agentes oxidantes.

INTRODUCCIÓN

La característica estructural clave de los hidrocarburos (y de la mayor parte de la otras sustancias orgánicas) es la presencia de enlaces estables carbono-carbono. (Wiki pedía, hidrocarburo)

Los hidrocarburos se dividen en cuatrogrupo generales de acuerdo con el tipo de enlaces carbono carbono en sus moléculas: Alcano, que contienen únicamente enlaces sencillos en su cadena, alquenos con dobles enlaces, alquinos, con triples enlaces y los hidrocarburos aromáticos, en los cuales los átomos de carbono están unidos formando una estructura de anillo plano.

Una de las características generales de los hidrocarburos es que amedida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad. Además estas fuerzas intermoleculares son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie. Es así, que los puntos de fusión y ebullición van a aumentar a medida que seincrementa el número de átomos de carbono. Sin embargo muchas características varían de acuerdo al grupo especifico de hidrocarburo al que pertenece Varían en sus propiedades acidas, y además en la solubilidad que presentan determinada por su carácter polar o apolar respecto al solvente utilizado. Adicionalmente difieren en la saturación o insaturacion, todo conlleva al tipo de enlace que mantienenlas cadenas carbonadas. (Brown, Thedore.. ; y cols.)

MATERIALES Y MÉTODOS

1. SOLUBILIDAD.

Se vertió aproximadamente 1 ml de éter de petróleo en un tubo de ensayo. Luego se agregaron 2 ml de agua (H2O), posteriormente se observo la reacción. Se repito este mismo procedimiento cambiando el solvente H2O por etanol y más tarde con cloroformo.

Se vertió en otro tubo de ensayo hexano y luegose alterno el solvente con agua, etanol y cloroformo. Y se repitió este mismo procedimiento con acido oleico.

2. INSATURACION.
Se vertió en seis tubos de ensayo 2 ml de los siguientes compuestos: acido oleico, aceite de cocina, hexano, éter de petróleo. Luego se agrego al primer tubo de ensayo 2 gotas de hidróxido de sodio y unas gotas de solución de permanganato de potasio.se agito la mezclacon varilla de vidrio. El cambio de coloración de violeta a marrón indica la presencia de insaturacion. Y posteriormente se repito el mismo proceso con los compuestos restantes.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

ÓRDEN EN LA POLARIDAD DE LOS SOLVENTES.

Criterio: Mayor a Menor

Agua
Su polaridad no sólo es consecuencia de su geometría tetraédrica irregular, sino que también de la naturaleza desus átomos: hidrógeno, el átomo más pequeño de la Química, y oxígeno, un átomo pequeño, pero principalmente de alta electronegatividad. Este término denota a los átomos que presentan gran capacidad de atraer electrones de enlace hacia sí. Por lo tanto, el átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar a...
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