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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA DE PETROLEO GAS NATURAL Y PETROQUIMICA

FISICOQUIMICA
CINETICA DE LA SAPONIFICACION DE UN ESTER
METODO QUIMICOEscalante Tito Angel
Ramos Loayza David
Zelada Chavez Christiam

Lima-Peru
2010
Objetivos y parámetros a determinar

* El objetivo del experimento es determinar la constante deequilibrio de la saponificación de un éster a partir de la cinética de reacción o Cálculo de la constante cinética.

* Tenemos que tener en cuenta que la termodinámica de la reacción(constante de equilibrio) no tiene ninguna dependencia con la cinética; no obstante, podemos relacionarlo.

* Determinación de la ecuación cinética para la reacción desaponificación del
acetato de etilo con sosa,

CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH

Resultados
Tabla de resultados experimentales
N | t(min) | ∆t | Vol NaOH (ml) |
1| 7 | 3´06´´ | 11.2 |
2 | 9 | 1´20´´ | 10.4 |
3 | 11 | 1´47´´ | 11.9 |
4 | 13 | 1´59´´ | 19.3 |
5 | 17 | 2´22´´ | 13.9 |
6 | 22 | 1´08´´ | 16.1 |
7 | 27 | 1´14´´ | 16.4 |8 | 33 | 1´01´´ | 16.8 |
9 | 40 | 2´21´´ | 16.8 |

No se obtuvieron resultados de tendencia lineal debido a que al valorar cada solución se obtuvieron diversas tonalidades purpuraporque el volumen titulado fue en algunos por exceso y otros por defecto como observamos en la imagen.

Punto equivalente de titulación

Fuentes de error

Exceso en volumen deNaOH en el punto final de titulación, esto podemos notar en la poca uniformidad de las soluciones al final de titular.

Problemas de medición de bureta debida a la falta de bomba devacío en consecuencia de la temerosidad del estudiante al absorber el aire del instrumento para extraer la solución acida-orgánica.

No se dio un control de tiempo certero al titular
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