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ATÓMO
Definición:  El término proviene de la palabra griega que significa “indivisible”. Alrededor  del siglo 400 a.c. Alrededor del siglo 400 a.c. ⇒ Demócrito “Toda l “T d la materia estabaconstituida d t i t b tit id de diminutas partículas que no era posible destruir ni d i descomponer” ”

J. Dalton (1807) Hipótesis Atómica



Los elementos están formados por partículas elementalesextremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes.

• Los compuestos están formados por átomosde más de un elemento. En cua qu e co puesto, a e ac ó de ú e o cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre 2 de los áto os e t e os elementos presentes siempre es un número entero ofracción sencilla.

• Una reacción química sólo implica la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Ley de las ProporcionesDefinidas
Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en las mismas proporciones de masa masa.

Ley de las Proporciones Múltiples
Si dos elementos puedencombinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de otro, números enteros pequeños.

Ley de la conservación dela materia
La materia no se crea ni se destruye. La materia no se crea ni se destruye

Partículas Sub‐atómicas  El descubrimiento de los electrones, protones y neutrones

J.J. Thomson, Millikan, Rutherford y Chadwick J J Th Millik R th f d Ch d i k

Experimento 1: THOMSON Experimento 1: THOMSON
Permitió conocer dos  i ió d fenómenos de mucha  transcendencia en la física  atómica. tó iExistencia del  electrón

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Descubrimiento del Electrón:  J.J. Thomson  ~1897 h
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