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Guía de Ejercicios
Ecuación de Arrhenius

1. La constante de velocidad para la descomposición del acetaldehído a 700 K es de 0,011. ¿Cuál será la constante de velocidad a 790 K sabiendo que laenergía de activación de la misma es 177 kJ/mol?
Solución: 0,352

2. Para cierta reacción química, la constante de velocidad se duplica al aumentar la temperatura desde 260 K hasta 300 K. Calcular:a) La energía de activación.
b) La constante de velocidad a 350 K si a 298 K es 0,015.
Solución: a) 11237,5 J/mol; b) 0,0317

3. Para cierta reacción química, la constante de velocidad se triplicaal aumentar la temperatura desde 10 ºC hasta 30 ºC. Calcular:
a) La energía de activación
b) La constante de velocidad a 50 ºC si a 25 ºC es 0,024.
Solución: a) 39201,12 J/mol; b) 0,0812

4. Laconstante de velocidad de una reacción a 25 ºC es 3,46 x 10-2 ¿Cuál será la constante de velocidad a 350 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 50,2 kJ/mol?
Solución: 0,7

5. Unareacción química reduce a la cuarta parte su constante de velocidad (k) cuando pasa de 25 ºC a 0 ºC. Calcula el valor de su energía de activación.
Solución: 37506,3 J/mol

6. La constante develocidad de una reacción a 300 k es 0,021. ¿Cuál será la constante de velocidad a 550 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 25 kJ/mol?
Solución: 2,1

7. Para cierta reacción química, laconstante de velocidad se triplica al aumentar la temperatura desde 50 ºC hasta 100 ºC. Calcula:
a) La energía de activación.
b) La constante de velocidad a 15 ºC si a 25 ºC es 0,016.
Solución: a)22008,7 J/mol; b) 0,011

8. Una reacción triplica su constante de velocidad cuando pasa de 25 ºC a 50 ºC. Calcula el valor de su energía de activación.
Solución: 35130,2 J/mol

9. Para ciertareacción química, la constante de velocidad se reduce a la mitad al disminuir la temperatura desde 300 K hasta 290 K. Calcula:
a) La energía de activación.
b) La constante de velocidad a 270 K si a...