Ruptura y formación de enlaces
Las transformaciones que tiene lugar en una molécula orgánica se encuentran estrechamente relacionadas con el tipo de interacciones que tienen lugar entre ella ylas moléculas vecinas. En el tema anterior se hizo referencia a la expresión física de estas interacciones químicas de las mismas.
Acidez y Basicidad
Según la teoría formulada por JohannesBrosted químico danés (1879-1947) y el ingles Thomas M Lowry (1874-1936) se considera que un acido es el compuesto capaz de donar un protón (H+) y una base al compuesto que lo recibe. De acuerdo a estocualquier molécula que contenga un átomo de Hidrogeno, cuyo enlace este polarizado puede actuar como acido.
Ampliando esta teoría surge la de Lewis que propone al acido como aquel compuesto quees capaz de aceptar electrones y una base el que los puede proporcionar, la acidez o basicidad seria una propiedad electrónica y no protónica.
A pesar de la diferencia entre las definicioneslas dos teorías se complementan; para poder aceptar un Hidrogeno ( base de Bronsted) es necesario tener electrones para ceder o compartir ( base de Lewis) si un compuesto dona un Hidrogeno positivo (acido de Bronstede ) los electrones del enlace se quedan en la estructura original es equivalente a aceptar un par de electrones ( acido de Lewis).

Si un compuesto actúa como acido o como basese convierte en su base o acido conjugado es decir una vez que un compuesto acido ha cedido su protón se transforma en un compuesto con capacidad de recibir un protón (base conjugada) .
Estasconcepciones permiten atribuir propiedades acidas o básicas o varias familias orgánicas tales como los alcoholes, ácidos carboxílicos, las aminas, entre otras.

Revisando por ejemplo lamolécula del acido acético: en ella hay 4 átomos de Hidrogeno pero solo uno tiene el enlace suficiente polarizado.
La diferencia de electronegatividad entre el carbono y el Hidrogeno es de 0,4 ev.... [continua]

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