Rxn y ecuaciones quimicas

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
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Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.
Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuaciónquímica para esta reacción se escribe:
2H2(g) + O2(g) ——>  2H2O(l)
- El "+" se lee como "reacciona con"
- La flecha significa "produce".
- Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.
- A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.
- Los números al lado antes de lasformulas son loscoeficientesestequiométricos (el coeficiente 1 se omite). (2H2 , 2H2O )
- Los número después de los elementos que forman la moléculas son lossubíndices (2H2, 2H2O)
- En la ecuación se Indica el estado físico de los reactantes y productos (l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) .
- Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado (sustanciainsoluble) en el medio donde ocurre la reacción.
- En la ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas, es decir el número de átomos de los reactantes es igual al número de átomos de los productos. Una ecuación química cumple con esta condición cuando esta balanceada.
CONCEPTOS MOL, MASA MOLAR (repaso).
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El Mol
Un molse define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos o partículas como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Los objetos o partículas pueden ser   átomos, moléculas, iones, gránulos, etc.
Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023 . Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
 mol     equivalente a  6.02 x 1023   partículasEjemplo 1:  Cuántos átomos de hierro (Fe) se encuentran en 2 moles de hierro (Fe)
Solución:   de acuerdo a lo expuesto en la teoría 1 mol de Fe tienen 6.02 x 1023átomos de Fe, 2 moles tendran  2 x 6.02 x 1023=12.04 x 1023átomos de Fe.
Ejemplo 2: Cuántos átomos y cuantas moléculas hay en 2 moles de agua (H2O).
Solución:   Recordemos que una molécula de agua está compuesta de tres átomos, dos de H yuno de O.
De acuerdo a lo expuesto en la teoría 1 mol de H2O tienen 6.02 x 1023 moléculasde de H2O, por tanto en 2 moles hay 2 x  6.02 x 1023 =12.04 x 1023moléculas de H2O.
Cómo una molécula de H2O  tiene 3 átomos, en 12.04 x 1023moléculas de H2O.hay  3 x 12.04 x 1023 =  36,12 x 1023  átomos
Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.

La escala de masa atómica
Los átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes
Trabajos hechos en el S. XIX, donde se separaba el agua en suselementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11,1 gramos de hidrógeno y 88,9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los 11,1 g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88,9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debepesar alrededor de 16 veces más que 1 átomo de H.
Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos), le asignamos una masarelativa de 1 y a los demás elementos les asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarlemasa atómica de 16.
Sabemos también que un átomo de hidrógeno, tiene una masa de1,6735 x 10-24 gramos, que el átomo de oxígeno tiene una masa...