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GUIA DE TRABAJO

AREA: CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA: QUIMICA
CURSO: 7 GRADO
DOCENTE: Lic. Adriana Santos
PERIODO: 3
TEMATICA: CONFIGURACION ELECTRONICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICALa organización de los electrones dentro del átomo requiere de una serie de reglas básicas que responden a los “principios de la Teoría Cuántica” y queda representados por la Configuración Electrónica.La configuración electrónica de un átomo se entiende como “La distribución de los electrones en los diferentes niveles y orbitales de un átomo”.
¿Cómo se escribe la configuración electrónica?
-Para describir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
➔ Saber el número de electrones que el átomo tiene, es decir el número atómico (Z)
➔ Ubicar a los electrones en cada uno de losniveles de energía comenzando por el primer nivel
( mínima energía) que es el mas cercano al núcleo (n = 1), y siguiendo luego el “Diagrama llenado de los orbitales”
➔ Los orbitales se llenan segúnla regla de la máxima multiplicidad ( nunca utilice el siguiente nivel si el anterior no esta lleno).
➔ Respetar la capacidad máxima de electrones en cada nivel y orbital atómicos de cada átomo.
➔Los electrones ubicados en el último nivel de energía serán los electrones de valencia.
- La distribución de los electrones en los orbitales se realiza considerando tres principios Fundamentales:
✔Principio de mínima energía. Establece que los electrones van llenando primero los orbitales de menor energía.


✔ Principio de exclusión de Pauli. Establece que cada orbital acepta como máximo 2electrones que deben tener espines contrarios.
✔ Principio de máxima multiplicidad de Hund. .Establece que en orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital conelectrones con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, recién se ubican los electrones con espines opuestos.

PARA RECORDAR:
Representación de los electrones en niveles y orbitales de...