Sales quimicas

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¿Qué son las Sales?
Son sustancias de estabilidad relativa; su actividad y solubilidad están condicionadas a los elementos que la integran. Se forman a partir de la reacción de un ácido y una base; ellas pueden reaccionar entre sí y dar origen a compuestos de mayor estabilidad.
Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:
* Carbonatos son las sales del ácido carbónico.* Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.
* Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.
* Nitratos son las sales del ácido nítrico.
* Nitritos son las sales del ácido nitroso.
* Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.
* Citratos son las sales del ácido cítrico.
* Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:
* Acetatos,sales del ácido acético.
* Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico.
* Salicilatos, sales del ácido salicílico.
* Etcétera.

Clasificaciones:
Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:1
* Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener laterminación -uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
* Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
* Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
* Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo:hidrogeno carbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
* Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe (OH)CO3.
* Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
* Hidroxosal: salformada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
Al(OH3) + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
Al(OH3) + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
* Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF; clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III),Fe(NO3)SO4.
* Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
* Sal hidratada o hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina. Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO·½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4·2H2O.
Como puede verse en la clasificación de arriba, tantolas sales haloideas como las sales oxácidos, son llamadas «sales neutras.
Formulación y nomenclatura:
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:
1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio
2 k + Cl2 2HCl
2. Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg +2 HCl MgCl2 + H2
3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.
Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.
Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)
Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio
+ Hidrógeno
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
6. Al reaccionar un metal activo con un oxácido.
Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de
Calcio + agua
Ca (OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
7. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
8. Al reaccionar un...
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