San ignacio de loyola

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Universidad Rafael Landívar
Campus Quetzaltenango
Química (Práctica)
Ing. Ottoniel Sac
Ingeniería Industrial

Post Laboratorio Práctica No. 7
Preparando Soluciones Porcentuales

NAHUM CIFUENTES 20498-10
EDISON TELLO 20578-10
MARIA FERNANDA PÉREZ 22011-10
Quetzaltenango 15-03-10
[pic]

1…… Carátula

2……Índice

3 - 7…… Pre laboratorio

8 - 10…… Datos, Cálculos yResultados

Ingeniería Industrial 1er ciclo

Química I

Nahum Cifuentes Alvarez 20498 – 10

Edison Alfredo Tello 20578 – 10

María Fernanda Pérez 22011-10

8 de marzo de 2010

Practica No.7
Preparando Soluciones Porcentuales

Objetivos de la práctica:

1) unir todos los conocimientos aprendidos hasta el momento en las clases delaboratorio.
2) El calculo de concentraciones de disoluciones y preparar una solución porcentual.

Antecedentes:

Poder elegir una unidad de concentración dependiente del propósito de una medición, un claro ejemplo: la fracción molar no se utiliza para expresar la concentración de las disoluciones para titulaciones o para análisis gravimétricos, pero es apropiada para el cálculo depresiones parciales de gases.

Una de las ventajas de la molaridad radica en que en general es más fácil medir el volumen de una disolución utilizando equipo volumétrico calibrado con precisión, que pesar el disolvente. La molaridad es independiente de la temperatura, ya que la concentración se expresa en número de moles de soluto y masa de disolvente. Y el volumen de una solución aumentaal aumentar la temperatura. El porcentaje en masa es semejante a la molalidad en función de que es independiente de la temperatura.

REACCIONES QUÍMICAS:

Crear las siguientes disoluciones:

Dicromato de potasio de 10[pic]

Dicromato de potasio de 30[pic]

Dicromato de potasio de 50%

Preguntas de PRE-Laboratorio

¿Qué indica una concentraciónporcentual? Escriba un ejemplo
Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución.
Concentración porcentual.

•    Porcentaje en masa:

    Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente (Gr. solución) x 100

•    Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)

1) ¿Las soluciones porcentuales pueden ser m/m, m/v, v/v. ¿Cuálcorresponde la solución preparada? ¿Por qué?

SOLUCIONES PORCENTUALES (%)

Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la concentración del soluto y el solvente. Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución. Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:

1.

Porcentajemasa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)

2.

Porcentaje masa/volumen ( % m/V)

3.

Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)

¿Qué es molalidad? Indique un ejemplo.

MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolvente.

[pic]

2) ¿Qué es la molaridad, formalidad, partes por millón y partes por billón? Escriba un ejemplo de cada una. Proporcione un ejemplo.Molaridad (M): es el número de moles de soluto disueltos por litro de disolución.

[pic]

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de solución.
3) Que es el soluto y que es el solvente y el disolvente y el disolvente? Indique un ejemplo de cada uno de ellos.

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, engeneral, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en un determinado disolvente.

Solvente: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.
 
Un disolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la...
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