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Páginas: 6 (1479 palabras) Publicado: 19 de marzo de 2013

QUÍMICA DE 2º ESO
(1ª parte)
Curso
2009-10

ÁTOMO
Es la unidad más pequeña de un elemento químico.
(Elemento químico: Sustancia homogénea que no puede dividirse en sustancias más simples. Dicha sustancia está formada por átomos).

ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES
El átomo está formado por una estructura compuesta por:

Núcleo: En él se encuentran los protones y los neutrones.PROTONES: partícula subatómica con carga eléctrica positiva.
NEUTRONES: partícula subatómica con carga eléctrica neutra, o sea, = 0.

Corteza: En ella se encuentran los electrones.
ELECTRONES: partícula subatómica con carga eléctrica negativa. Los electrones forman una nube electrónica alrededor del núcleo y se mueven con velocidad próxima a la velocidad de la luz a distintas distancias delnúcleo.

NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que existen en el núcleo.
También indica el número de electrones.
Sirve para distinguir un elemento de otro.
Se representa con la letra Z.

Ejemplo:
Elemento
H
Na
He
Ca
Al
Fe
Cr
Z
1
11
2
20
13
26
24
Por tanto, el H tiene un protón en su núcleo y un electrón en su corteza. El Na tiene 11 protones en su núcleo y 11 electrones ensu corteza.
(Para el examen tenéis que saber de memoria los Z de los elementos hasta Z=36).

NÚMERO MÁSICO (A)
Es la suma de protones y neutrones que existen en el núcleo.
Se representa con la letra A.

Ejemplo:
Elemento
H
Na
He
Ca
Al
Fe
Cr
A
1
23
4
40
27
56
52
Por tanto, el He tiene un total de 4 entre protones y neutrones.


PARA CONOCER EL NÚMERO DE PROTONES,ELECTRONES Y NEUTRONES QUE TIENE UN ÁTOMO:
Para ello utilizamos el valor de Z y de A.

Z = protones = electrones

A = protones + neutrones

Ejemplo: Ca tiene Z=20 y A=40. Por tanto, tiene: 20 protones en el núcleo, 20 electrones en la corteza y 20 neutrones en el núcleo ya que

Neutrones = A – protones

Ejemplo: El Na tiene Z=11 y A=23. Por tanto, tiene: 11 protones en el núcleo, 11electrones en la corteza y 12 neutrones en el núcleo.

Ejercicios: Hallar Z, A, nº electrones, protones y neutrones de distintos elementos.

ISÓTOPOS
Son átomos que tienen =Z y distinto A.

Ej: El H tiene tres isótopos: protio (H1), deuterio (H2) y tritio (H3). Los tres tienen las mismas propiedades químicas pero difieren en las propiedades físicas.
En este caso, el H tiene un protón en sunúcleo, un electrón en su corteza y en el si tiene 1 neutrón será el deuterio, si tiene 2 neutrones será el tritio y si no tiene ningún neutrón será el protio.

NIVELES DE ENERGÍA (CAPAS) Y ORBITALES
Los electrones giran alrededor del núcleo siguiendo unas líneas imaginarias.
A cada línea imaginaria la vamos a llamar “capa”.
Existen 7 capas o niveles de energía alrededor del núcleo.
Cada capalleva determinado número de electrones.
1ª capa: máximo 2 electrones.
2ª capa: máximo 8 electrones.
3ª capa: máximo 18 electrones.
4ª capa: máximo 32 electrones.
5ª capa: máximo 32 electrones.
6ª capa: máximo 32 electrones.
7ª capa: máximo 32 electrones.

ORBITAL
Es el lugar que ocupan los electrones dentro de cada capa.
Los electrones que hay en cada capa están situados en los orbitales.(Para que lo entiendas mejor, imagínate que la capa es la carretera, tú eres el electrón y el orbital es el coche que te transporta por dicha carretera. Por eso el electrón está dentro del orbital).

No todos los átomos están formados por el mismo número de capas ya que no tienen el mismo número de electrones. Los átomos que tengan menos electrones tendrán menos niveles de energía.CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es la distribución de los electrones de un átomo en los distintos niveles de energia y orbitales.
Los electrones se sitúan por orden de energía creciente.
Tiene menor energía la capa más cercana al núcleo.

Ejercicios: Realizar la configuración electrónica de distintos átomos

VALENCIA
Es el número de electrones que hay en el último nivel de energía de un átomo. Estos...
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