Separacion De Mezclas

separacion de mezclas

QUIMICA
Laboratorio Nº 2

“SEPARACIÓN DE MEZCLAS”

INFORME
Presentado por:
Grupo Nº 3
Rivera Marcos, Kevin
Parra Quispe, Efraín
Quispe Paco, Yelsin
Quispe Mamani, Elmer
Profesor:
José Flores Garcés
Sección:
C-15-01-B

FECHA DE REALIZACIÓN: 31 – 08 – 2011
FECHA DE ENTREGA: 14 – 09 –2011

2011 – II

1. OBJETIVOS

Aplicar tres procesos de separación de mezclas; evaporación, filtración y decantación.
Separar los componentes de una mezcla para determinar la masa de cada una de ellas.
Realizar cálculos que nos permitan determinar la cantidad de sustancia luego del proceso de separación de mezclas.
Determinar los límites de un sistema químico.
Determinar qué factorespodrían influir en los resultados del la experiencia.
Criterios necesarios para seleccionar una técnica específica en base a las propiedades físicas de los componentes de la mezcla.

2. OBSERVACIONES

Se nos proporcionó 2 g de mezcla heterogénea [CaCO3 (carbonato de calcio o calcita), NaCl (cloruro de sodio o sal común) y SiO2 (dióxido de silicio o arena pura)]. Tiene 3 fases, considerandoun sistema aislado.
Todos los componentes de la mezcla están en estado sólido y debido a sus propiedades no sufren ningún cambio físico, ni mucho menos químico. Todos conservan sus propiedades.
Al añadir un cuarto componente al sistema, H2O (oxidano o agua), este actúa como solvente en la mezcla pero sólo forma una solución con la sal común, ya que los otros dos componentes no son solubles enagua.
Se mantiene las 3 fases [carbonato de calcio + dióxido de silicio + solución (agua + sal común)].
En la mezcla; la porción sólida sedimentó debido a su peso y al verter el vaso precipitado (conteniendo la mezcla) sobre el embudo con el papel filtro se dejó pasar sólo el líquido.
Luego de verter agua destilada sobre la mezcla restante e introducirla completamente sobre el embudo con el papelfiltro, quedó todo el filtrado sobre una cápsula.

A partir de aquí se ha distinguido dos procesos:

1ª Observaciones en el líquido filtrado:

En la capsula se obtuvo agua + sal común, esta se sometió a la llama del mechero bunsen (previamente se armó el trípode con la rejilla) hasta que el líquido se evapore totalmente, quedando una sustancia blanca, sal común.
Se observó también queinmediatamente después de la evaporación del líquido, pequeños cristales de sal salían de la cápsula violentamente (esto ocasionó cierto error al obtener la cantidad de sal) en forma de chispas, esto fue debido al sodio de la sal común.
Para tratar de evitar el desperdicio de sal, constantemente alejábamos la capsula de la llama incandescente y movíamos en forma circular. Hasta que quede sólo lasal común.

2ª Observaciones con los componentes que quedaron en el filtro:

Al añadir ácido clorhídrico al sólido que quedó en el papel filtro, la sustancia cambió de color (a un tono más claro), liberó unas burbujas en forma de espuma y emitió un gas.
Luego en el papel filtro, nuevamente se vertió un poco de agua destilada. Y en el filtrado se observó que el agua tenía un tonoblanquecino.
El papel filtro se tuvo que introducir dentro de una estufa a 110 ᵒC para evaporar completamente todo resto de líquido.

Al sacar el papel filtro de la estufa se observó una porción de arena y un polvo blanco que rodeaba a esta.
Finalmente se vertió un poco de ácido clorhídrico y se observó que no hubo reacción.

3. CONCLUSIONES

Las tres componentes de la mezcla inicial nosufren cambios físicos ni químicos.
Al separar el agua con sal de los otros dos componentes se ha usado los métodos de separación de mezclas: Decantación y Filtración.
La sal común es soluble en agua. El dióxido de silicio y carbonato de calcio no son solubles en agua (al menos, no en 10 g de agua).
La mezcla de agua y sal común se separan mediante el método de separación de mezclas: Evaporación...