Separacion del ag

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La determinación de la fórmula del agua fue por dos científicos, el primero en determinar que el agua era un compuesto fue, un inglés llamado Henry Cavendish, vivió entre 1731 y 1810, longevo para la época. En base a lo expuesto por Cavendish, un francés Antoine de Lavoisier completó el análisis del agua y su estructura molecular H2O.Es interesante hacer notar que Lavoisier tambiéndemostró la falacia de la antigua aseveración científica que sostenía que el agua se convertía en tierra. En resumen Cavendish dijo que el agua era un compuesto de más de un elemento y que se formaba cuando se quemaba hidrógeno y luego Lavoisier determino que estaba compuesta por hidrógeno y oxígeno.
Planteamiento: El planteamiento es de saber si realmente H2O es la fórmula del aguatratando de saber cómo poder investigar o comprobando haciendo investigación, procesos o métodos como la electrolisis para poder lograr el resultado.
Hipótesis: Es posible llevar a cabo la separación de una mezcla de dos o más constituyentes de diferente composición química.
Objetivo: Realizar la separación de sustancias mediante diversos métodos de laboratorio.
Molécula del Agua
Moléculadel Agua

La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El  ángulo entre los enlaces H-O-H   es  de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones quede electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan  parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre laspropias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro moléculas unidas por puentes dehidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formarpuentes de hidrógeno.
En el caso de las disoluciones iónicas  los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solventados.

La capacidad disolvente es la responsable de  que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.
También esta propiedad está en relación con los puentesde hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
Los puentes de hidrógeno son los responsables deesta propiedad. Para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 atmósfera.
Método de Separación
Método de Separación

Electrolisis:
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