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Termodinámica
Serie 2 Primera Ley y Ecuación Energética

1) Se proporcionan 75 cal a 30 g de una sustancia cuya masa molar es 50 g/mol. Su temperatura aumenta de 25 a 45 °C. Calcular el calorespecífico, la capacidad calorífica y la capacidad calorífica molar de tal material.
2) Un mol de gas de van der Waals a 27 °C se expande isotérmica y reversiblemente desde 10 hasta 30 litros.Calcular el trabajo producido. Datos: a = 5.49 atmL2/mol2 y b = 0.064 L/mol.
3) La capacidad calorífica a presión constante para el nitrógeno está dada por la expresión: CP = (27 + 5.9*10-3 T – 0.34*10-6T2) J/molK. Calcular ΔH para el calentamiento a presión constante de un mol de nitrógeno de 25 a 125 °C.
4) Un mol de fluoruro de carbono se expande reversible y adiabáticamente hasta duplicar suvolumen. Calcular el valor de CV para este gas si se sabe que la temperatura desciende de 25 a -24.71 °C. Evaluar también, el valor de ( si la presión cambia de 1522.2 a 613.85 mmHg. Finalmente,calcular ΔU y ΔH.
5) Usando una mol de gas ideal monoatómico inicialmente a 10 atm y 0°C, se realizan los procesos reversibles que se observan en la figura. Ciclo A = 1 ( 2 ( 3 ( 1. Ciclo B = 1 (2’ ( 3 ( 1. Indicar qué tipo de proceso se da en cada etapa y llenar la tabla.
|Ciclo A |Tipo |Q (cal) |W (cal) |ΔU (cal) |ΔH (cal) |
|1 ( 2 || | | | |
|2 ( 3 | | | | | |
|3 ( 1 || | | | |
|Total | | | | | |
|Ciclo B|Tipo |Q (cal) |W (cal) |ΔU (cal) |ΔH (cal) |
|1 ( 2’ | | | | | |
|2’ ( 3...
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