Sesi N 202 IP 1
Páginas: 4 (981 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2015
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 2
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO DECIMO
Estequiometria I
OBJETIVO
Establecer las relaciones estequiometria de la reacción entre el cloruro de bario y el cromato depotasio, determinando la cantidad de producto formado
MARCO TEORICO
La mayoría de las reacciones químicas que se realizan en un laboratorio de química general tienen lugar en disolución. Esto se debeen parte a que la mezcla de los reactivos en disolución ayuda a conseguir el contacto entre átomos, iones o moléculas necesario para que la reacción tenga lugar.
La reacción de precipitación es untipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En lasreacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos, un ejemplo lo podemos evidenciar en la siguiente imagen
Figura 1. Reacción de precipitado. química central, R. H, capitulo 4La ecuación química se expresa
2 KI (ac) + Pb (NO3)2 (ac) PbI (s) + 2 KNO3 (ac)
El yoduro de plata es el compuesto insoluble, mientras que el otro producto de esta reacción, nitrato de sodio,permanece en disolución.
Se dan reacciones de precipitación cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se
atraen con tanta fuerza que forman un sólido iónico insoluble. Para predecir si ciertascombinaciones de iones forman o no compuestos insolubles, necesitamos considerar algunas reglas o lineamientos que atañen a la solubilidad de los compuestos iónicos comunes.
La ESTEQUIOMETRÍApermitirá determinar la cantidad de precipitado formado. Este concepto es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una
reacción química(reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre...
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 2
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO DECIMO
Estequiometria I
OBJETIVO
Establecer las relaciones estequiometria de la reacción entre el cloruro de bario y el cromato depotasio, determinando la cantidad de producto formado
MARCO TEORICO
La mayoría de las reacciones químicas que se realizan en un laboratorio de química general tienen lugar en disolución. Esto se debeen parte a que la mezcla de los reactivos en disolución ayuda a conseguir el contacto entre átomos, iones o moléculas necesario para que la reacción tenga lugar.
La reacción de precipitación es untipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En lasreacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos, un ejemplo lo podemos evidenciar en la siguiente imagen
Figura 1. Reacción de precipitado. química central, R. H, capitulo 4La ecuación química se expresa
2 KI (ac) + Pb (NO3)2 (ac) PbI (s) + 2 KNO3 (ac)
El yoduro de plata es el compuesto insoluble, mientras que el otro producto de esta reacción, nitrato de sodio,permanece en disolución.
Se dan reacciones de precipitación cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se
atraen con tanta fuerza que forman un sólido iónico insoluble. Para predecir si ciertascombinaciones de iones forman o no compuestos insolubles, necesitamos considerar algunas reglas o lineamientos que atañen a la solubilidad de los compuestos iónicos comunes.
La ESTEQUIOMETRÍApermitirá determinar la cantidad de precipitado formado. Este concepto es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una
reacción química(reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre...
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