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METALES ALCALINOS
Los metales alcalinos están situados en el grupo 1. Los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, siendo los dos últimos los más reactivos del grupo.

PROPIEDADES FÍSICAS
 Son dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.
 Al eliminar el e- más externo, la carga positiva del núcleo es mayor que el número de e- habiendomás atracción y siendo el ión más pequeño.
 Baja densidad, que aumenta a medida que se desciende en el grupo.
 Dureza y puntos de fusión: blandos. Las energías de enlace en las redes cristalinas metálicas de empaquetamiento compacto son débiles.
 Los puntos de fusión y puntos de ebullición son bajos y disminuyen al aumentar el tamaño.
 Estructura: cúbica centrada en el cuerpo atemperatura ambiente (NC = 8). A temperaturas bajas, el Li es hexagonal con empaquetamiento compacto.

PROPIEDADES QUÍMICAS
 Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones.
 Flama característica al volver los e- a su posición original: Li (carmesí), Na (amarillo), K (lila), Rb y Cs (azul-violeta).
 Electropositivos y reactivos. La reactividad aumenta del Li al Cs.
 Energías de ionizaciónbajas, debido a que el e- más externo se encuentra muy alejado del núcleo.
 Baja electronegatividad, forma enlaces iónicos.
 Las reactividades con respecto al aire y el agua aumentan según se baja en el grupo.

METALES ALCALINOTERREOS
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be),magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).

PROPIEDADES FISICAS
 Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una películasuperficial de óxidos.
 Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
 Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
 Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
 Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valenciaque participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

PROPIEDADES QUIMICAS
 Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
 Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestradiferencias significativas con los restos de los elementos.
 La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.
 Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
 Muchos de sus compuestos son básicos.


ALOGENOS
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan elgrupo 17 del Sistema Periódico.

PROPIEDADES FISICAS
 El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
 Todos los elementos de este grupo forman de sales.
 Los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo,varían en orden creciente del flúor al yodo.
 El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.
 Son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico.
 Solubilidad: no presentan momento dipolar permanente, por lo que seran poco solubles en...
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