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Resumen
En este laboratorio se presenta una valoración volumétrica para los ácidos H3PO4 y H2SO4 utilizando un titulante base (Na (OH)) dicha valoración se realiza con el fin de medir las concentraciones de una solución de H3PO4 y H2SO4 a partir de ciertos volúmenes de reacción de la solución y el Na (OH) con una concentración de 0.1N
En esta valoración se sigue un patrón de cambio en loscuales las concentraciones de H3PO4 y H2SO4 cambian respectivamente a lo largo del proceso de titulación realizada con el fin de realizar una búsqueda del punto equivalente de la reacción es decir cuando los reactivos se encuentran en cantidades exactamente iguales (en términos de equivalentes – gramo) como para reaccionar si dejar exceso de reactivos, el patrón de cambios que sigue estavaloración es representado con el análisis de la curva de valoración de los ácidos (H3PO4 y H2SO4) y la base
Abstract
In this lab present a volumetric valuation for different acids (H3PO4 and H2SO4) using titrant base (Na(OH) ) this valuation is performed with the purpose of calculate solution´s concentration of (H3PO4 and H2SO4) by means of some volumes of solution´s reaction and the (Na(OH)) whit aconcentration 0.1N
In this valuation follows a pattern of change in which the concentrations of H3PO4 and H2SO4 change respectively along the certification process carried out in order to perform a search corresponding point of the reaction when the reactants is found in quantities exactly the same (in terms of equivalents - gram) to react if you let excess reagents, the pattern of changesfollowing this assessment is represented by the analysis of the titration curve of the acid (H3PO4 and H2SO4) and base

Introducción:
Los ácidos y las bases se presentan como sustancias que aumentan la concentración de H+ y (OH)- respectivamente , por tanto, si una solución acuosa contiene exceso de H+ respecto a la cantidad de (OH)- presentes en la reacción se dice que es una solución acida.Por el contrario, si la solución contiene un exceso de (OH)- la solución es básica, una de las características de los ácidos y las bases es la capacidad de ionización para la formación de agua durante las reacciones de neutralización, en una solución, la concentración de iones hidronios en solución acuosa es mas pequeña por esta razón existe una relación de H+ en términos de pH definida como ellogaritmo negativo de la base conjugada

pH=-LOG [H]

Al acidificar una solución su pH disminuye a medida que los iones hidronio aumentan.
Los ácidos se clasifican de varias maneras, tanto en Ácidos fuertes, débiles, monopropticos como polipróticos y dipróticos, se hará énfasis en los ácidos polipróticos ya que son aquellos utilizados en el respectivo laboratorio los cuales se definencomo aquellos que poseen mas de un átomo de H+ ionizable , existe una particularidad en la constante de equilibrio Ka , en este tipo de ácidos los números correspondientes a las constantes hacen énfasis a la cantidad de protones específicos del ácido que se está ionizando por lo tanto la constante de acidez Ka hará referencia al equilibrio existente en el segundo protón es decir en la segundadisociación, la pérdida de un protón con carga positiva, se torna mas sencillo en términos electrostáticos que la forma contraria
Desde una perspectiva química, los ácidos no tienen la capacidad de reaccionar con los metales en dichas reacciones se disuelve y desprende hidrogeno además de reaccionar con compuestos que posean iones carbonatos en estos casos se desprenderá dióxido de carbono, por elcontrario, las bases no tienen la capacidad necesaria para reaccionar con los metales ( a excepción del zinc y el aluminio) ni con los compuestos que contengan carbonatos, así, las bases se presentan en menor numero en la naturaleza que los ácidos pues a diferencia de los ácidos, las bases tienden a neutralizarse con el dióxido de carbono del ambiente
El número de hidrógenos existentes al...