sindrome kt

Propiedades físicas del agua
Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.
Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
A 100º C se produce su ebulliciónen condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg).
Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere muchocalor para elevar su temperatura.
A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues lasolubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen.
Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosossólidos y líquidos se disuelven en ella.
En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.
Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada enpresas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.

Principales propiedades químicas del agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reaccionacon los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:
1)Los anhídridos uóxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua,pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales,sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):...