Sintesis De Acido Acetil Salisilico

Síntesis de Aspirina | Química Orgánica II |

Objetivos:
Obtención, aislamiento y purificación de la aspirina. La aspirina generada se le calculará su punto de fusión, su rendimiento y luego serealizara una cromatografía en capa delgada de la misma.

Materiales utilizados:
* Balón de 100ml.
* Espátula.
* Balanza.
* Pipeta de 5 ml.
* Refrigerante.
* Agarradera condoble nuez.
* Trípode
* Mechero.
* Tela metálica.
* Recipiente para realizar baño maría.
* Vaso de precipitados.
* Varilla.
* Kitasato.
* Embudo büchner.Observaciones:
Al agregar el H2SO4 concentrado al balón con ácido salicílico y anhídrido acético se forma un precipitado color blanco.
El ensayo de caracterización del producto purificado, dio una coloraciónamarronada, lo que indico un resultado negativo.

Conclusiones:
El ácido acetil salicílico se prepara fácilmente en el laboratorio por esterificación del grupo hidroxilo del ácido salicílico. Laformación de un éster a partir de un ácido carboxílico y un alcohol (esterificación de Fischer) es un proceso que sólo se produce si se utiliza como catalizador un ácido fuerte: ácido orto-fosfórico,ácido sulfúrico, etc.
El ácido acetil salicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico (este último actúa como “alcohol”). Aunque se pueden obtener ésteres de ácido por interacción directa delácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un sustituto del ácido acético, anhídrido acético, como agente acetilante. Éste permite producir ésteres de acetato con velocidad mucho mayor, quepor acción directa del ácido acético.
El ácido sulfúrico se utiliza como catalizador, el mismo extrae con mayor efectividad el hidrogeno del anillo fenólico, formando el ion salicílico, de manera quela reacción siguiente con el anhídrido acético se dio a mayor velocidad. (El H2SO4 evita la formación de puentes de hidrogeno).
Se utiliza H2SO4 concentrado, ya que si se lo remplaza por uno...