Sintesis de terbutilamin-borano

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12/11/2011

QUÍMICA INORGÁNICA

PRACTICA 5.
SINTESIS DE TERBUTILAMIN-BORANOk3Alox3*3H2O
CH33CNH2∶BH3

PROFESOR.
INTEGRANTES.

OBJETIVO

Preparar el terbutilamin-borano, compuesto que es un ejemplo de aductos ácido-base de Lewis.

INTRODUCCIÓN

Los ácidos.
Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol ydecoloran la fenolftaleína enrojecida. Producen efervescencia al contacto con el mármol. Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno. En disolución diluida tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos. Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.

Las bases.
Cambian de color a los indicadores tratados previamentecon ácidos. En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen los tejidos vivos y conducen la corriente eléctrica.
Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos. Generan precipitados (sustancias en fase sólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).

Tanto ácidos como bases se encuentran en grancantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

TEORIA DE ARRHENIUS

Según las deducciones del sueco  Arrhenius (1887), al desarrollar su propia teoría sobre la constitución iónica de las disolucioneselectrolíticas,

* Los ácidos son sustancias que (al disolverse en agua) producen iones H + .
* Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones (OH) − .

Ejemplos:

HCl  Cl − + H + ............El HCl es un ácido
NaOH  Na + + (OH) − .............El NaOH es una base ó álcali

Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría es bastante restringida: Solo secontemplan disoluciones acuosas.

Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.

Por otra parte, hay álcalis que no contienen iones (OH) − en su molécula ni en su disociación, como el carbonato sódico (Na2CO3) ó el óxido de calcio (CaO).

TEORIA DE BRÖNSTED & LOWRY

En 1923, los químicos Brönsted y Lowry (danés e inglés), por separado,sugirieron un nuevo concepto para ambas especies químicas:

* Un ácido es un compuesto que cede iones H + a otra molécula distinta.
* Una base es la sustancia que recibe iones H + procedentes de un ácido.

Las definiciones son muy importantes, porque implican el hecho de que los dos tipos de sustancias deben coexistir en un sistema químico. Esto se puede representar simbólicamentecomo:
HA + B  A − + (HB) +

Es decir, que se trata de un equilibrio químico. Cada pareja HA/(A) − y (HB) + /b se denomina par conjugado ácido-base. La base (A) − (ó la B) sería la base conjugada del ácido HA ( o del ácido (HB) + . Lo mismo se puede decir de los ácidos correspondientes.

Esta teoría es mucho más general que la de Arrhenius, ya que se puede aplicar tanto a disoluciones acuosas condisociaciones eléctricamente neutras.

HCl + H2O  Cl − + (H3O) +
KOH + H2O  K + + (OH) –

Como a disoluciones no neutras...

(NH4) + + H2O  NH3 + (H3O) + donde el ión (NH4) + es un ácido
(HSO4) − + H2O  (SO4) = + (H3O) + donde el ión (HSO4) − es un ácido

Según lo dicho, hay ácidos Brönsted neutros (HNO3), catiónicos ((NH4) + )y aniónicos ((HS) − ),del mismo modo que existen basesBrönsted  neutras  (CH3 − CH2 − NH2) , catiónicas  ([Fe(H2O)5(OH) − ] + + ) y aniónicas (Cl − ).

Como consecuencia, todos los ácidos "Arrhenius" son ácidos "Brönsted", pero NO todos los ácidos "Brönsted" son ácidos "Arrhenius". Igualmente, todas las bases "Arrhenius" son bases "Brönsted", pero hay muchas bases "Brönsted" que NO son bases "Arrhenius". Por ejemplo, el NH3 es "base Brönsted" pero no...
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