Sintesis

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SINTESIS DE CLORURO DE HEXAAMINOCOBALTO(III)
Víctor Hugo Giraldo Muñoz
Informe de laboratorio de química inorgánica II

Introducción
Los compuestos de coordinación del cobalto(II) , no tanconocidos como los de Co(III) que fueron los
primeros estudiados, son también importantes, dado que el ion dispone de 7 electrones en los orbitales 3d,
ello hace que el desdoblamiento de esos orbitalesen función de la interacción con los ligandos, grupos
con pares de electrones solitarios, permita saltos electrónicos por absorción de energía luminosa en el
espectro visible, que provoca que elcompuesto tome colores complementarios espectaculares, muy
apropiados para ser visionados en foto digital.
La serie espectroquímica de Tsuchida, clasifica los ligandos por su interacción con los ionescentrales, en
este caso el Co(II), sería I- <Br-<Cl-<F-< R-OH< H2O< NCS-<NH3<CNCuanto
mayor sea la interacción con los orbitales d, según su orientación espacial, mayordesdoblamiento,
y por lo tanto , mayor será la diferencia energética ), mayor la frecuencia L de la radiación absorbida,
menor su longitud de onda 8. En función de eso la radiación absorbida, los coloresque se observan
vienen dados en la tabla 1
Sin embargo todavía pueden producirse modificaciones en las energías absorbidas, en este caso, dado que
los ligandos, pueden tomar una disposiciónalrededor del Co(II), octaédrica y si la distorsión de los
ligandos es grande, tetraédrica e incluso cuadrado plana, dando lugar a diferentes desdoblamientos
orbitales.
La distribución energética de los 7electrones d, del Co(II), según el tipo de disposición es:
Las dos primeras correspondería a situaciones de alto spin, mientras que la última sería de bajo spin,
como se compruebaexperimentalmente. La octaédrica implicaría mayor absorción de energía para que
los electrones salten (colores de complejos del rosa al púrpura), mientras que la cuadrada y la tetraédrica,
implican una menor...
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