Sistema Periodico

I. ANTECEDENTES HISTÓRICOS DE LA TABLA PERIÓDICA
Los antiguos químicos entendieron que el estudio de los elementos, era más fácil agrupándolos, según sus propiedades semejantes o análogas; pero bajo qué parámetro o criterio se debe ordenar.
Dentro de los muchos trabajos para llegar a la clasificación de los elementos se da importancia a los siguientes:
1.1) JACOBO BERZELIUS (1814):Clasificó en elementos que pierden electrones “Electropositivos” y en elementos que ganan electrones “Electronegativos”.
a = 7+392 = 23 |

1.2) WILLIAM PROUST (1815):
Estableció la hipótesis que: “Todos los elementos se hallan compuestos de hidrógeno como materia original”, en tal sentido propuso el ordenamiento de los elementos en base del hidrógeno según la cual las masas atómicaseran números enteros y múltiplos de aquel.
1.3) TRIADAS DE DOBEREINER (1817):
Fue el químico alemán, Johann Dobereiner quien propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3 a lo, que denominó TRIADAS.
Dobereiner además supuso que la masa atómica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de los elementos extremos.
Triada| Li | Na | K |
Masa Atómica | 7 | A | 39 |
Ejemplo:

Agrupó los elementos de tres en tres, siendo la triada “A” “B” “C”, se cumple:
P.A (B)P.AA+P.A(C)2
Así se identifican unas 20 triadas, por ejemplo:
40C 7Li 2S 35,5Cl
88Sr 23Na 79Se 87Br
137Ba 39K 128Te 127I
DOBEREINER FORMÓ TRIADAS O GRUPOS DE 3 ELEMENTOS CON PROPIEDADES QUÍMICAS SEMEJANTES |

Pero no todos loselementos formaban triadas y el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a los de algunas triadas, aumentó el número de elementos en algunas series. Así, por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinas similares al del litio, sodio y potasio.
De este modo se desechó la idea de que los grupos de elementos afines fueran limitados a 3.
NOTA: La importancia de lastriadas de Dobereiner radica en que, por primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares, anticipándose así al concepto de “familias químicas” que vendría más tarde.
1.4) TORNILLO TELÚRICO DE A. CHANCOURTOIS (1862):
Químico francés ordenó los elementos químicos en función creciente a su peso atómico sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuyabase circular fue dividida en 16 partes iguales. Si por una parte trazábamos una línea vertical, intersectaba a los elementos con propiedades semejantes.
Ejemplo:


1.5) LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1865):
El químico inglés Jhon Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dándose un gran paso en la correctaclasificación de los elementos, al disponer a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente, por lo cual los que son semejantes tendían a quedar en una misma columna; así el K queda cerca del Na, muy semejante a él; efectivamente las triadas de Dobereiner sehallaban en las columnas, a esta relación se le denominó “OCTAVAS DE NEWLANDS”.

Hay 7 elementos con P.A creciente
Elemento | Li | Be | B | C | N | O | F |
Peso Atómico | 7 | 9 | 11 | 12 | 14 | 16 | 19 |
PRIMERA SERIE |

MASAS ATÓMICAS CRECIENTES
Elemento | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Peso Atómico | 23 | 24 | 27 | 28 | 31 | 32 | 35,5 |
SEGUNDASERIE |

Elemento | K | Ca | Ti| V | … | As | Se | Br |
Peso Atómico | 39 | 40 | 47,9 | 51 | … | 76 | 79 | 80 |
TERCERA SERIE |
14 elementos (ya no se cumple la ley de las octavas)

“Ley de las Octavas” tuvo algunas fallas notables, como, por ejemplo, que el cromo estaba mal ubicado debajo del aluminio, y el manganeso (metal) debajo del fósforo (no metal), así como el hierro (metal) debajo del azufre (no metal),...