sistemas embebidos para el automovil
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE AGUASCALIENTES
CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ACADEMIA DE QUÍMICA
QUÍMICA Y MATERIALES PARA INGENIERÍA
Semestre: 4°
ING. AUTOMOTRIZ
Periodo: Enero – Julio 2014.
LAQB ALEJANDRA MEDINA FIGUEROA
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Valencia
Na
Cl
Para los 3 primeros
grupos (ceder) y los
últimos 3 grupos
(ganar)
Capacidad decombinación que tiene
un átomo de cada
elemento.
El número de grupo (A)
da la valencia.
Número de e- que
puede ganar o perder
en su último nivel de
energía.
Estados de
oxidación
No se relaciona directamente
con el grupo de la tabla
periódica.
O (-) + Cl (+)
(óxidos)
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Carga eléctrica que presenta
un elemento dentro de un
compuesto
Números deoxidación para Cl (+1, +3,
+5, +7) para O (-2)
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Estructuras de
Lewis
Mejor visualización de
transferencia o compartición
de e- (enlace químico)
Representación
de los e- de
valencia (puntos
o cruces,
alrededor del
símbolo del
elemento).
Regla del octeto
ns2np6
Tendencia de los átomos de
los elementos del sistema
periódico de completar su
último nivel deenergía con
una cantidad de e- tal, que
adquiera configuración
semejante a la de un gas
noble.
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Imagen: Regla del octeto
Excepciones
regla del octeto
Elementos del segundo
periodo como Be (4 e-), B
(6 e-) (grupos)
P (10 e-) y S (12 e-)
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Iónicos
No polar
Covalente
Polar
Enlaces químicos
Coordinado
Metálico
Puente dehidrógeno
Clasificación de los enlaces químicos
ENLACE
IÓNICO
DE = ó > 1.7
Formación de
iones (atraídos
fuertemente )
Efectuado entre
metales y no
metales
Transferencia
de e-
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Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de fluoruro de litio.
Ejercicios: NaCl y AlCl3
Sólidos (duros o frágiles)
PF y PE altos
Fundidos o en solución
acuosa(conductores)
No forman verdaderas
moléculas
Sales y óxidos
inorgánicos
Forman redes cristalinas
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ENLACES
COVALENTES
No-metal +
no-metal
Compartición
de pares de e-
COVALENTE NO
POLAR (PURO U
HOMOPOLAR)
Dos átomos de un
mismo elemento
(no-metales)
DE = 0
Sin carga eléctrica,
Simétrica.
Moléculas
verdaderas
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Imagen: ejemploilustrativo en la formación de una molécula de hidrógeno H 2.
Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de moléculas con enlace covalente no polar.
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Características de las
substancias con enlace
covalente no polar.
Moléculas verdaderas y
diatómicas.
Estado físico, gaseoso
aunque pueden existir
como sólidos o líquidos.
Actividad química
media.
Bajasolubilidad en agua.
No son conductores de
calor o la electricidad.
COVALENTE
POLAR O
HETEROPOLAR
DE = menor a 1.7
Deformación de la
nube electrónica
(cargas parciales)
Unión de dos átomos no
metálicos de diferente
electronegatividad
Compartición de
e-
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Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de una molécula de ácido clorhídrico HCl.
Característicasde las
substancias con enlace
covalente polar.
Moléculas bajo los tres
estados físicos de
agregación de la masa.
Gran actividad química.
Solubles en solventes
polares.
PF y PE son bajos, pero
más altos que los de las
substancias no polares.
Estando en solución
acuosa son conductores
de la electricidad.
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COVALENTE
COORDINADO O
DATIVO
Lacoordinación
se indica con una
flecha.
Un átomo no metálico
comparte un par de e- con
otro átomo, pero el
segundo los acomoda en
un orbital vacío.
El primer átomo da un par de
e- o que ambos se coordinan
para completar su octeto.
Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de amonio.
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Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de ácido sulfúrico H2SO4.
Imagen:...
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