sistemas embebidos para el automovil

Páginas: 5 (1170 palabras) Publicado: 5 de marzo de 2014
20/02/2014

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE AGUASCALIENTES
CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ACADEMIA DE QUÍMICA

QUÍMICA Y MATERIALES PARA INGENIERÍA
Semestre: 4°

ING. AUTOMOTRIZ
Periodo: Enero – Julio 2014.

LAQB ALEJANDRA MEDINA FIGUEROA

1

20/02/2014

Valencia
Na
Cl

Para los 3 primeros
grupos (ceder) y los
últimos 3 grupos
(ganar)

Capacidad decombinación que tiene
un átomo de cada
elemento.

El número de grupo (A)
da la valencia.

Número de e- que
puede ganar o perder
en su último nivel de
energía.

Estados de
oxidación

No se relaciona directamente
con el grupo de la tabla
periódica.

O (-) + Cl (+)
(óxidos)

Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7

Carga eléctrica que presenta
un elemento dentro de un
compuesto

Números deoxidación para Cl (+1, +3,
+5, +7) para O (-2)

2

20/02/2014

Estructuras de
Lewis
Mejor visualización de
transferencia o compartición
de e- (enlace químico)

Representación
de los e- de
valencia (puntos
o cruces,
alrededor del
símbolo del
elemento).

Regla del octeto

ns2np6

Tendencia de los átomos de
los elementos del sistema
periódico de completar su
último nivel deenergía con
una cantidad de e- tal, que
adquiera configuración
semejante a la de un gas
noble.

3

20/02/2014

Imagen: Regla del octeto

Excepciones
regla del octeto

Elementos del segundo
periodo como Be (4 e-), B
(6 e-) (grupos)

P (10 e-) y S (12 e-)

4

20/02/2014

Iónicos
No polar
Covalente

Polar

Enlaces químicos

Coordinado
Metálico

Puente dehidrógeno

Clasificación de los enlaces químicos

ENLACE
IÓNICO

DE = ó > 1.7

Formación de
iones (atraídos
fuertemente )

Efectuado entre
metales y no
metales

Transferencia
de e-

5

20/02/2014

Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de fluoruro de litio.

Ejercicios: NaCl y AlCl3

Sólidos (duros o frágiles)

PF y PE altos

Fundidos o en solución
acuosa(conductores)

No forman verdaderas
moléculas

Sales y óxidos
inorgánicos

Forman redes cristalinas

6

20/02/2014

ENLACES
COVALENTES

No-metal +
no-metal
Compartición
de pares de e-

COVALENTE NO
POLAR (PURO U
HOMOPOLAR)

Dos átomos de un
mismo elemento
(no-metales)

DE = 0

Sin carga eléctrica,
Simétrica.

Moléculas
verdaderas

7

20/02/2014

Imagen: ejemploilustrativo en la formación de una molécula de hidrógeno H 2.

Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de moléculas con enlace covalente no polar.

8

20/02/2014

Características de las
substancias con enlace
covalente no polar.

Moléculas verdaderas y
diatómicas.

Estado físico, gaseoso
aunque pueden existir
como sólidos o líquidos.

Actividad química
media.

Bajasolubilidad en agua.

No son conductores de
calor o la electricidad.

COVALENTE
POLAR O
HETEROPOLAR

DE = menor a 1.7

Deformación de la
nube electrónica
(cargas parciales)

Unión de dos átomos no
metálicos de diferente
electronegatividad

Compartición de
e-

9

20/02/2014

Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de una molécula de ácido clorhídrico HCl.

Característicasde las
substancias con enlace
covalente polar.

Moléculas bajo los tres
estados físicos de
agregación de la masa.

Gran actividad química.

Solubles en solventes
polares.

PF y PE son bajos, pero
más altos que los de las
substancias no polares.

Estando en solución
acuosa son conductores
de la electricidad.

10

20/02/2014

COVALENTE
COORDINADO O
DATIVO

Lacoordinación
se indica con una
flecha.

Un átomo no metálico
comparte un par de e- con
otro átomo, pero el
segundo los acomoda en
un orbital vacío.

El primer átomo da un par de
e- o que ambos se coordinan
para completar su octeto.

Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de amonio.

11

20/02/2014

Imagen: ejemplo ilustrativo en la formación de ácido sulfúrico H2SO4.

Imagen:...
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