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Mezcla
Una mezcla es el resultado de la unión de dos o más sustancias puras que permanecen en contacto sin ocurrir entre ellas una reacción química, por lo tanto no se altera su composición química.
Mezcla homogénea: tiene composición y propiedades uniformes. Ejemplos agua salada , agua azucarada, vinagre, bronce, acero, aire entre otras.
Mezcla heterogénea: se caracterizan porque no tienenla misma composición, propiedades y aspecto en todos los puntos. Ejemplos. Agua y aceite, arena y agua , concreto entre otros.
Mezclas mecánicas
Mezclas heterogéneas.
El tamaño de sus partículas varía entre 100 y 200 nanómetros (1 nm=10 -9 m). Son de tamaño muy grande, provocando su precipitación, por lo tanto se producen dos o más fases definidas.
Sus fases se separan fácilmente por métodosfísicos.
Dispersiones coloidales o coloides
Sus partículas tienen un tamaño intermedio entre las soluciones y las mezclas groseras (1 a 100 nanómetros).
Las partículas que se encuentran suspendidas en el medio o fase dispersante, le dan un aspecto nebuloso.
Soluciones o disoluciones
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras
El tamaño de sus partículas es muy pequeño(0,1 a 1nm), dándole una apariencia uniforme.
Presenta una sola fase porque sus componentes no se distinguen a simple vista.
Sus componentes no se separan por filtración. Su composición es variable , la proporción de sus componentes no es constante varía de una solución a otra.
Soluto: sustancia que se encuentra en menor proporción y es la que se disuelve.
Solvente o disolvente: especie que seencuentra en mayor proporción, es la más abundante y en ella se disuelven los solutos.

Definición de disolución
Mezcla homogénea de un soluto distribuido uniformemente en un disolvente.
El agua es el disolvente universal por su capacidad de disolver solutos covalentes polares y compuestos iónicos.
Proceso de disolución
Una disolución se forma cuando las partículas de soluto se dispersan demanera homogénea en un disolvente, ocupando posiciones en espacios que corresponden a las moléculas del disolvente.
La facilidad para que ocurra el proceso de disolución depende de tres tipos de fuerzas de interacción molecular entre
Disolvente-Disolvente.
Soluto-soluto.
Soluto disolvente.
El proceso de disolución se favorece cuando la atracción soluto disolvente es más fuerte que los otros dostipos de fuerzas.
Fase a
Es necesario el consumo de energía para vencer las atracciones intermoleculares o interiónicas entre las partículas de soluto.
Fase b
Se consume energía para lograr la separación de las moléculas del disolvente y así dejar lugar para las del soluto.
Face c
Interacción de las partículas del soluto y disolvente con liberación de energía.
El proceso de disolución esendotérmico cuando la cantidad de calor empleado en los dos primeros pasos es mayor que la cantidad que se libera en el último paso.
Es exotérmico cuando la cantidad de calor empleado en los dos primeros pasos es menor que la cantidad que se libera


Los químicos también diferencian las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto.
Una disolución saturada: contiene la máximacantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica.
Una disolución no saturada: contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver
Un tercer tipo, una disolución sobresaturada, contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Se prepara calentando una disolución saturada Las disoluciones sobresaturadas no son muyestables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales.
La cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.
El término soluble es poco preciso porque aún cuando una sustancia no parece disolverse en un disolvente, una cantidad insignificante sí se disuelve.
Miscibilidad: se refiere a...