Sociales

TEMA: Cantidad de Calor
OBJETIVO:
Determinar la temperatura inicial de un material en una mezcla calorimétrica
MATERIALES:
* Vaso grande de 600 ml
* Vaso pequeño de 300 ml
* Pinzas demetal
* Termómetro
* Mechero
* Aluminio
* Estaneo
* Agua
FUNDAMENTO TEORICO:
Calor: Es el proceso de transferencia de energía térmica entre diferentes cuerpos o diferenteszonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.
Calor ganado: Son todos aquellos objetos fríos los cuales no pierden
Calor perdido: Siempre es menos (-) son todos aquellosobjetos calientes
PROCEDIMIENTO:
Primero colocamos agua en los vasos de 600 ml y 300 ml respectivamente con los objetos q trajimos en este caso en aluminio y del estaneo el cual recibimos en ellaboratorio, usando el termómetro y con mucho cuidado determinamos la temperatura del agua la temperatura inicial en los dos vasos es de 17 grados centigrados ; usando las pinzas le acercamos al mecheroprimero al estaneo de 7.2 gr y al aluminio de 30.4 gr, con precaución ya que es un conductor de calor el metal; inmediatamente cronometramos 5 minutos en el fuego , pero tan solo necesitamos 2 minutos con40 segundos, volvemos a medir rápidamente la temperatura una vez mas dentro de el agua el aluminio y su temperatura final del aluminio es 24 grados centigrados; ahora el estaneo q se derrite en apenas6 segundos y su temperatura final es de 22 grados centigrados




CALCULOS DE TEMPERATURA
Q ganado = - Q perdido
magua∁tf-to+m vidrio ∁tf-to= -m aluminio ∁tf-to+m estaneo ∁tf-to97,5gr(0,876cal/g⁰C)(22⁰C−17⁰C)+250gr(1cal/ g⁰C) (22⁰C−17⁰C)= −7, 2 gr (0,055cal/ g⁰C (22⁰C−to)
427, 05 cal + 1250 cal −22 / −7,2 (0,055cal) = −to
4179,42 ⁰C = to
CONCLUSIONES:
Esta practica en ellaboratorio nos ha servido para poder comprender con claridad el tema “cantidad de calor” que hemos observado en el aluminio y el estaneo como son expuestos al calor y posteriormente en el agua, dando así...