Solidos discretos

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Contenidos
! Sólidos con redes covalentes
! 1. Características generales ! 2. Estructura y propiedades del diamante ! 3. Otros sólidos covalentes ! 4. Propiedades de los sólidos covalentes

ParteIII: sólidos covalentes

! Un sólido con dos tipos de interacciones: El grafito.
! 1. Estructura y enlace en el grafito ! 2. Propiedades y aplicaciones del grafito

!. Para saber más ….
! 1.Transformación grafito-diamante ! 2. Carbono molecular: Fullerenos ! 3. Propiedades de los Fullerenos.

Curso 2007-08

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T-49

Características generales
! En general forman sólidos covalenteslos elementos de electronegatividad (") intermedia: p.ej. C, Si, Ge ! La red cristalina está formada por….

Diamante
! Ejemplo más típico de un sólido covalente ! origen del nombre griego: adamas(invencible) ! Estado natural: ! Es una variedad polimórfica del carbono ! Existe en la Naturaleza a pesar de que es una fase metaestable
! La forma estable es el grafito

! átomos unidos entre símediante enlaces covalentes (fuertes) ! red tridimensional ! no es posible definir entidades moleculares discretas: son moléculas gigantes ! el enlace covalente es fuertemente direccional ! el número deenlaces es limitado

! Presentan estructuras abiertas poco compactas ! Ejemplos escasos

! C (diamante), Si y Ge (con estructuras tipo diamante) ! SiC (carburo de silicio o Carborundo) ! BN (formacúbica del nitruro de boro) ! ! ! !
p.f. y p.e. altos gran dureza típicamente aislantes eléctricos muy poco solubles (en cualquier disolvente)
Curso 2007-08 6/1/08 T-50

! ¿Porqué los diamantesno se transforman en grafito?
! velocidad de transformación lentísima
(afortunadamente para el propietario)

! Propiedades generales de los sólidos covalentes

!

El diamante más grandeencontrado: El Cullinam (25/01/1905) 621,2 g C (diamante) C (grafito) !H º=-1,9 kJ/mol; !Hº=-1,9 kJ/mol; ! Gº=-2,9 kJ/mol (!Sº> 0)

Curso 2007-08

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Diamante
! Estructura y enlace...
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