Solubilidad De Compuestos Organicos

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RESUMEN
We developed the lab number five, began with the respective delivery of the elements to develop the laboratory, we started developing some basic mixing, then recorded the weights of some substance and perform a given activity to observe its solubility
PALABRAS CLAVE:
* Solubilidad: capacidad de una determinada sustancia paradisolverse en otra
* Sobresaturadas: es una disolución que contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas
* Anfoterismo: se le atribuye a aquella sustancia anfótera que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base
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INTRODUCCION
La solubilidad es una medida de la capacidadde una determinada sustancia para disolverse en otra; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente. En la solubilidad,el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así comode la temperatura y la presión del sistema.
OBJETIVOS
Objetivo General
* Determinar la solubilidad de dos sustancias a diferentes temperaturas.
Objetivos específicos
* Identificar los factores que afectan la solubilidad de una sustancia
* Comprender los tipos de mezclas, según su reacción.

METODOLOGIA
6.1 Mezclas y soluciones
Se tomaron 4 tubos de ensayoque contenían, cada uno, una muestra de 0.1 gr de sal, azúcar, carbón molido y almidón. De estas cuatro muestras se calentaron las muestras tres (carbón molido) y cuatro (almidón); pero la tres fue filtrada.

6.2 Efecto de la temperatura en la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl)
6.3. Efecto de la temperatura en la solubilidad del nitrato de potasio (KNO3)
Pesar tubo ensayo
Pesarpapel aluminio


Medir 5 mL H2O

Pesar aprox. NaCl, KNO3
Pesar conjunto (tubo de ensayo y agua)


Adicionar NaCl, KNO3 en porciones

Agitar

Solubiliza

Medir temperatura

Medir volumen

Pesar conjunto (el resultado de soluto y la solución)

Adicionar NaCl, KNO3 en porciones
Calentar

Solubiliza

Medir temperatura

Medir volumen

Pesar conjunto (la soluciónexpuesta al calor)

6.4. Solubilidad en algunos sulfatos
Se prepararon cuatro tubos de ensayo, cada uno respectivamente, contenía 5 mL de agua y 0.2 g de sulfato de sodio, sulfato de plomo (II), sulfato de cobre (II), sulfato de bario.
6.5. Solubilidad y pH
Se midió en un tubo de ensay 5 mL de hidróxido de magnesio, se le adicionaron gotas de acido clorhídrico de concentración 10%.
6.6.Precipitación y formación de iones complejos
Fueron medidos 5 m L de solución salina al 1% y se adicionaron gotas de solución de nitrato de plata. Después de unos minutos se adicionaron también gotas de amoniaco concentrado.
6.7. Anfoterismo
Se midió en un tubo de ensayo 5 mL de cloruro de aluminio, al cual se le adicionaron gotas de solución de hidróxido de sodio al 10%.

RESULTADOS
6.1. La salcomún no es soluble, queda en el fondo del tubo al igual que el azúcar.
El carbón al contrario que el azúcar y la sal se disuelve completamente en el agua destilada y el agua obviamente toma el color del carbón.
El almidón queda con una parte disuelta en la solución se puede notar ya que el agua tiende a tornarse de color blanco, otra parte del soluto que en el fondo del tubo y una mínima...