Solubilidad de la sal

Páginas: 4 (935 palabras) Publicado: 16 de septiembre de 2012
Laboratorio de Química General II
Solubilidad de una Sal
Informe #2
Objetivos:
*Observar y analizar el proceso de disolución y cristalización de la sal.
* Comprobar la dependencia de solubilidad de una sal con su temperatura.
Materiales:
Bureta, tubo de ensayo, termómetro,vaso de precipitación 400 ml, varilla agitadora de cobre, soporte niversal, pinzas, muestra de sal, agua destilada y estufa eléctrica.
Procedimiento:
Se pesaron exactamente 5 gramos molidos desal. Después en un tubo de ensayo se vertió 3ml de agua. Seguidamente se colocó agua en un vaso de precipitación y se la calentó hasta que hirvió completamente. En el tubo de ensayo con los 3ml de aguase agregó los 5g. de sal, después se colocó el tubo en el vaso de precipitación y se agitó la solución hasta que la sal se disuelva completamente. Rápidamente se sacó el tubo de ensayo del vaso deprecipitación y se tomó la temperatura hasta que se forme cristales en la solución. Seguidamente se agregó 1ml más de agua a la solución del tubo de ensayo y se procedió a realizar el mismo procedimiento5 veces más para tomar 6 muestras.
Resultados:
Temperatura de Saturación (°C) | Volumen de H2O (ml) | Solubilidad (gramos/100g H2o) |
75 | 3 | 166.7 |
66 | 4 | 125 |
55 | 5 |100 |
49 | 6 | 83.3 |
37 | 7 | 71.4 |
26 | 8 | 62.5 |
Tabla #1: Datos obtenidos en el Laboratorio de Biología. USFQ
* Para sacar la solubilidad se usó la ecuación: (g sal/ mlH2O)x(ml H2O/ g H2O)x100g H2O.
Discusiones:
Existen algunas amaneras de acelerar la velocidad de una disolución. Una posibilidad, si es que se trata de un cristal o un sólido, es molerlo hastavolverlo polvo. Otra es agitar la disolución, y finalmente aumentando la temperatura. Sin embargo en una solución saturada, es muy posible que no se aumente la velocidad de disolución al moler el...
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