Solubilidad, punto de fusión y cristalización

Universidad de Santiago de Chile |
Informe N°1 |
Solubilidad, recristalización y punto de fusión. |
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Sergio García Fierro, Cristian Paillamil Vilches |
19/12/2011 |

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Objetivos:* Planificar y ejecutar la mejor estrategia experimental para purificar por recristalización una sustancia orgánica.
* Obtener la curva de calibración (temperatura real vs. temperaturaexperimental) de un termómetro en base a medición del punto de fusión de sustancias orgánicas puras tomadas como estándares
* Utilizar el aparato de medición y la curva de calibración del termómetro usado paradeterminar la temperatura de fusión del sólido purificado
* Evaluar la pureza del sólido, antes y después de recristalizar.
Resultados y discusión:

Partiendo de una masa de 0,48  g de aspirinamolida, se obtienen 0,28 g de ácido acetil salicílico. Calculando el rendimiento, se tiene que es de 58,33%
Nuestros datos de temperaturas experimentales vs referenciales queda de la siguientemanera
Compuesto | Temperatura Real (°C) | Temperatura Experimental (°C) |
Ácido succínico | 185-190 | 184-191 |
Difenilamina | 50-53 | 52-56 |
Ácido benzoico | 122-123 | 121-124 |
Ácido acetilsalicílico | | 124-128 |

Graficando la curva:

Usando la ecuación de la recta para determinar la temperatura real del ácido acetil salicílco con nuestra temperatura experimental quedaTemperatura real = 0,982 * (temperatura experimental) + 3,03
Temperatura real = 0,982 * (124° C) + 3,03
Temperatura real = 124,79° C
Ahora para el otro extremo
Temperatura real = 0,982 * (128° C) +3,03
Temperatura real = 128,72 °C
Entonces, para el ácido acetil salicílico, se puede afirmar que su rango de fusión será (124,79°C – 128,72°C).
Estableciendo una comparación con la temperatura quese debió haber obtenido (138°C-140°C), se piensa que la diferencia se debe a que en la experiencia, además de los cristales puros, se tienen impurezas. También, producto de la hidrólisis del ácido...